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Kreisprozesse [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Atkinson-Kreisprozess Born-Haber-Kreisprozess Carnot-Prozess Clausius-Rankine-Kreisprozess Diesel-Kreisprozess Ericsson-Kreisprozess Joule-Kreisprozess Kalina-Kreisprozess Miller-Kreisprozess Otto-Kreisprozess Seiliger-Kreisprozess Siemens-Kreisprozess Stirling-Kreisprozess Vuilleumier-Kreisprozess Literatur [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Literatur zur Technischen Thermodynamik Klaus Lüders, Gebhard von Oppen: Mechanik, Akustik, Wärme. 12. Exergie und Anergie: Wärme - Thermodynamik. Auflage. De Gruyter, Berlin 2008, ISBN 978-3-11-019311-4 ( Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 1). Weblinks [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kreisprozesse der Thermodynamik Uni Duisburg-Essen, Grundlagen der Technischen Thermodynamik mit Übungsaufgaben (PDF-Datei, 2, 50 MB)
Die Differenz ist die Kreisprozessarbeit (vergl. Energiebilanz für Kreisprozesse). Die Gewinnung von Arbeit im Rechtsprozess kommt dadurch zustande, dass bei niedriger Temperatur, d. h. bei kleinem Druck komprimiert wird (Arbeitsaufwand) und bei hoher Temperatur und somit bei großem Druck das Fluid unter Arbeitsabgabe expandiert. Der Betrag der Volumenarbeit der Expansion ist somit größer als der der Kompression. Beim Linksprozess kehrt sich demgegenüber alles um, so dass unter Arbeitsaufwand Wärme von einem kälteren Reservoir in ein wärmeres gefördert wird. Besonders große spezifische Kreisprozessarbeiten erreicht man, wenn innerhalb des Prozesses der Phasenwechsel zwischen flüssig und gasförmig stattfindet, weil dann der Volumenunterschied besonders groß ist. Dies macht man sich im Dampfkraftwerk zunutze. Ts diagramm – Kaufen Sie ts diagramm mit kostenlosem Versand auf AliExpress version. Da Flüssigkeit (Wasser) fast inkompressibel ist, entfällt die Verdichtungsarbeit und der Arbeitsaufwand zum Fördern der Flüssigkeit in den Kessel mit hohem Druck (Kesselspeisepumpe) ist relativ gering.
Bestimmung der Exergie der Wärme Der kleine Streifen mit der Fläche $dE_Q$ wird über die gesamte Zustandsänderung integriert, unter Berücksichtigung von dem Wirkungsgrad $\eta_c$ des Carnot Prozesses für die Temperatur $T$: $dE_Q = -dW_C = \eta_C dQ = (1 - \frac{T_b}{T}) dQ$ Integration: $E_{Q12} = \int_1^2 (1 - \frac{T_b}{T}) dQ$. $E_{Q12} = \int_1^2 dQ - \frac{T_b}{T} dQ$. Da $T_b$ konstant ist und das erste $dQ$ integriert werden kann, ergibt sich: Methode Hier klicken zum Ausklappen $E_{Q12} = Q_{12} - T_b \int_1^2 \frac{1}{T} dQ$. Kälteprozess ts diagramme de gantt. Das kann man mit $\int_1^2 \frac{dQ}{T} = S_{12}$ auch schreiben als: Methode Hier klicken zum Ausklappen $E_{Q12} = Q_{12} - T_b S_{12}$. Will man die Entropieänderung $S_2 - S_1$ mitberücksichtigen so ergibt sich unter Verwendung von $dS = \frac{dQ + dW_{diss}}{T}$ aufgelöst nach $dQ$ und eingesetzt in $E_{Q12} = Q_{12} - T_b \int_1^2 \frac{1}{T} dQ$ die folgende Gleichung: Methode Hier klicken zum Ausklappen $E_{Q12} = Q_{12} - T_b (S_2 - S_1) + T_b \int_1^2 \frac{dW_{diss}}{T}$.
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