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Name: Atombau - Atom-Hülle und Atom-Kern 07. 09. 2020 Bearbeite Aufgabe 1 zunächst in Einzelarbeit. Wenn du fertig bist, suche dir einen Partner/ eine Partnerin. mit dem gleichen Arbeitsblatt und vergleiche deine Ergebnisse. Wenn du deine Ergebnisse verglichen hast, suche dir einen Partner/ eine Partnerin mit einem anderen Arbeitsblatt. Klassenarbeit zu Atommodell [9. Klasse]. Bearbeitet gemeinsam Aufgabe 2. 1 Aufbau der Atome - der Atom-Kern Öffne das Buch auf Seite 22. Lies die Informationstexte und Bearbeite Aufgabe 1. Öffne Das Buch auf Seite 24. Lies die Informationstexte und Bearbeite die Aufgaben 1 und 2. 2 Der Aufbau der Atome - Kern und Hülle Erkläre deinem Partner / deiner Partnerin, wie Atom-Kerne aufgebaut sind. Erstelle mit deinem Partner / deiner Partnerin eine Skizze eines Atoms, auf dem alle wichtigen Bestandteile des Atoms erklärt sind. Angaben zu den Urhebern und Lizenzbedingungen der einzelnen Bestandteile dieses Dokuments finden Sie unter Name: Atombau - Atom-Hülle und Atom-Kern 07. 1 Aufbau der Atome - die Atom-Hülle Öffne das Buch auf Seite 22.
:::: Ionisierung - Ionisierungsenergie Man hat die Struktur der Elektronenhlle genauer analysiert, indem man Elektronen aus der Hlle von Atomen entfernte und die dazu ntige Energie gemessen hat. Um die gemessenen Energien richtig einzuordnen, kann man folgende Modellberlegung anstellen: Jedem Elektron muss man eine bestimmte Grundenergie zuordnen, da es sonst in den Atomkern strzen wrde (wegen der elektrostatischen Anziehung). Um das Elektron ganz aus dem Anziehungsbereich des Atomkerns zu entfernen, d. h. das Atom zu einem Ion zu machen, muss man die lonisierungsenergie zufhren. Je hher nun die Grundenergie eines Elektrons war, desto geringer ist die Energie, die ntig ist, um es vom Atom zu entfernen, also die lonisierungsenergie. Chemie: Arbeitsmaterialien Ch. Grundgesetze und Atombau - 4teachers.de. Hat ein Elektron eine hohe lonisierungsenergie, ist es also schwer vom Atom zu entfernen, so hatte es eine relativ geringe Grundenergie. Positive und negative Ladungen ziehen sich an! Das ist so hnlich wie bei Satelliten: Ein Satellit, der sich in einer erdfernen Umlaufbahn befindet bentigt weniger Energie (Treibstoff) um sich aus der Anziehungskraft der Erde zu entfernen als ein Satellit in einer erdnahen Umlaufbahn.
Jahr Chemie, können eigenständig anhand eines Arbeitsblattes und eines Infotextes die Oktettregel erarbeiten. Der Arbeitsuftrag lautete: "Zeigt mir am Ende der Stunde, warum Na und Cl genau zu NaCl und nicht zu Na2Cl oder NaCl2 reagieren.! " Dass es sich bei der entstandenen Verbindung beider Atome zu einer Ionenbindung handelt, wird erst in der folgenden Stunde thematisiert. 7 Seiten, zur Verfügung gestellt von annu am 20. 2007 Mehr von annu: Kommentare: 5 Oxidationsstufen nach Bor-Sommerfeld (GK 11) Diese PowerPoint-Präsentation zeigt, welche Stabilisierungsmöglichkeiten es laut diesem Atommodell für Haupt-und Nebengruppenelemente gibt. Damit wird z. B. die Oxidationszahl +4 im Schwefeldioxid erklärbar. 7 Seiten, zur Verfügung gestellt von diplomath am 16. 11. Lebensnaher Chemieunterricht. 2007 Mehr von diplomath: Kommentare: 2 << < Seite: 2 von 5 > >> In unseren Listen nichts gefunden? Bei Netzwerk Lernen suchen... QUICKLOGIN user: pass: - Anmelden - Daten vergessen - eMail-Bestätigung - Account aktivieren COMMUNITY • Was bringt´s • ANMELDEN • AGBs
Die Ionisierungsenergie (auch Ionisationsenergie, Ionisierungspotential, Ionisierungsenthalpie) ist die Energie, die benötigt wird, um ein Atom oder Molekül zu ionisieren, d. h. um ein Elektron vom Atom oder Molekül zu trennen. Sie kann durch Strahlung, eine hohe Temperatur des Materials oder chemisch geliefert werden. Allgemeines Nach der Ionisierung hat ein vorher elektrisch neutrales Atom oder Molekül eine positive elektrische Ladung. Die vorher ausgeglichene Ladungsdifferenz zwischen Atomkern (en) und Elektronenhülle ist durch das Entfernen eines Elektrons verschoben. Man spricht von einem positiv ionisierten Atom bzw. Molekül oder einem Kation. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt 2. Dieses kennzeichnet man durch ein nachfolgend hochgestelltes '+'-Zeichen; z. B. wird ein Natriumkation als Na + gekennzeichnet (Na ist das Elementsymbol für Natrium). Solange ein Kation noch Elektronen besitzt, kann es durch weitere Energiezufuhr weiter ionisiert werden, allerdings nimmt die erforderliche Energie mit jeder zusätzlichen Ionisierung zu.
Allgemein ist die n-te Ionisierungsenergie die Energie, die benötigt wird, um das n-te Elektron zu entfernen. Symbolisch wird ein mehrfach ionisiertes Kation durch eine vor das '+'-Zeichen gestellte Zahl identifiziert; z. B. wird ein 3-fach ionisiertes Aluminiumkation als Al 3+ bezeichnet. Einheit Für ein einzelnes Elektron wird die Ionisierungsenergie in eV /Atom angegeben, für 1 Mol Stoffmenge aber in kJ /mol. Der Umrechnungsfaktor ergibt sich aus der Umrechnung zwischen eV und kJ sowie der Avogadro-Konstante $ N_{\mathrm {A}} $ zu: 1 eV = 96, 485307 kJ/mol wobei auf der linken Seite das "pro Atom" wie hier meist weggelassen wird. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt video. Erste Ionisierungsenergie und Periodensystem Erste Ionisierungsenergie in Abhängigkeit von der Ordnungszahl Die erste Ionisierungsenergie hängt von der Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und dem zu entfernenden Elektron ab, welche sich nach der Coulomb-Formel berechnet: $ F=k_{C}\cdot {\frac {ze\cdot e}{r^{2}}} $ mit Ordnungs- bzw. Kernladungszahl $ z $ Elementarladung $ e $ Abstand $ r $ des Elektrons vom Kern Coulomb-Konstante $ k_{C}={\frac {1}{4\pi \varepsilon _{0}}} $ mit Elektrischer Feldkonstante $ \varepsilon _{0} $.
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