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Umgekehrt kann bei der Rückreaktion aus der Base OH- wieder die Säure H 2 O werden. H 2 O und OH - bilden zusammen das Säure-Base-Paar H 2 O/OH -. Das Gleiche gilt für das Säure-Base-Paar NH 3 /NH 4 +. Aus der Base NH 3 wird durch Aufnahme eines Protons die Säure NH 4 +. Wenn diese das Proton wieder abgibt, bildet sich die Base NH 3. Solche zusammengehörigen Säure/Base-Paare wie H 2 O/OH - und NH 4 + /NH 3 bezeichnet man als korrespondierende Säure-Base-Paare, oft auch als konjugierte Säure-Base-Paare. Beide Begriffe bedeuten im Grunde das Gleiche. Korrespondierende sure base paare tabelle 2017. Das Wort "konjugiert" betont dabei den Aspekt, dass die beiden Teilchen als Paar zusammenwirken (Paar-Aspekt), während das Wort "korrespondierend" den Aspekt betont, dass das eine Teilchen Protonen mit dem anderen Teilchen austauscht (Austausch-Aspekt). Verbindungen wie Wasser können sowohl als Säure wie auch als Base auftreten, jenachdem, welche Eigenschaft der Reaktionspartner hat. Mit Ammoniak reagiert Wasser als Säure, mit Chlorwasserstoff dagegen als Base.

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[9] Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie. Thieme, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-13-484310-1, S. 310 f. ↑ a b c T. L. Brown; H. E. LeMay; B. Bursten: Chemie, studieren kompakt. Pearson Verlag, München 2011, ISBN 978-3-86894-122-7. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 245. ↑ Gerhart Jander, Karl Friedrich Jahr, Gerhard Schulze, Jürgen Simon (Hrsg. ): Maßanalyse. Theorie und Praxis der Titrationen mit chemischen und physikalischen Indikationen. 16. Korrespondierende sure base paare tabelle -. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin u. a. 2003, ISBN 3-11-017098-1, S. 81. ↑ P. W. Atkins, T. Overton, J. P. Rourke, M. T. Weller, F. A. Armstrong: Shriver & Atkins' inorganic chemistry. 5th Edition. Oxford University Press, Oxford New York 2010, ISBN 978-0-19-923617-6, S. 115. ↑ A. 91. –100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 241.

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Wasser kann also je nach Bedingungen die Funktion einer Säure oder die einer Base wahrnehmen. Stoffe mit dieser Eigenschaft nennt man Ampholyte. © Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:50 2001 GMT BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie

Aminosäuren liegen zudem nicht in der Neutralform vor. Sie bilden in wässriger Lösung durch Proteolyse überwiegend das Zwitter-Ion. Diese Zwitter-Ion ist der eigentliche Ampholyt. Es kann wie folgt vorgehen: Es kann Protonen aufnehmen und wird somit zum Kation, eine zweiprotonige Säure oder es kann Protonen abgeben und wird so zum Anion. Korrespondierende sure base paare tabelle 2019. Diese Seite wurde zuletzt am 21. Januar 2014 um 13:52 Uhr bearbeitet. Klicke hier, um einen neuen Artikel im DocCheck Flexikon anzulegen. Artikel wurde erstellt von: Letzte Autoren des Artikels: Du hast eine Frage zum Flexikon?