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Bromierung Von Hexan

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Wednesday, 17 July 2024
Titel Bromierung von Hexan Beschreibung/Kommentar Folienserie (Powerpoint-Präsentation) Zum Material... Anzeige/Download Es handelt sich um ein Offline-Medium. URL der Beschreibung Elixier-Systematikpfad Elixiersystematik; Schule; mathematisch-naturwissenschaftliche Fächer; Chemie; Organische Chemie; Kohlenwasserstoffe; Halogenkohlenwasserstoffverbindungen Medienformat Online-Ressource Art des Materials Arbeitsmaterial Fach/Sachgebiet Chemie Zielgruppe(n) Lehrkräfte Bildungsebene(n) Sekundarstufe I Schlagworte/Tags Bromierung Sprache Deutsch Kostenpflichtig Nein Einsteller/in Christian Bärmann Elixier-Austausch Ja Quelle-ID HE Quelle-Homepage Quelle-Pfad Lizenz Letzte Änderung 31. 10. 2007

Bromierung Von Hexan Versuchsprotokoll

2. 2 Formuliere den letzten Schritt der Bildung von 2, 2-Dibrombutan (eventuell kann man einer schwächeren Lerngruppe als Hilfe angeben als Kettenabbruchreaktion). Literatur: [1] W. Eisner u. a., Elemente 1. Klett-Verlag, Stuttgart 1996 [2] W. Fischer und W. Glöckner, Stoff und Formel. Buchners Verlag, Bamberg 1987 [3] K. Peter, C. Vollhardt und N. E. Schore Titel des Buches [4] Kurzvideo und GC- Diagramme unter Abbildungslegenden: Abb. 1: Vorversuch zum Verdampfen von Butan Abb. 2: Bromierung von Butan Anschrift der Verfasser: Niko Dimitriadis Christa Haase Bernhard Horlacher Stiftung für Bildung und Behindertenförderung Heidehofstr. 33 D-70184 Stuttgart GERMANY Tel. : (0711) 480 64 - 40 Fax: (0711) 480 64 - 45 e-mail:

Bromierung Von Hexan Reaktionstyp

Sie zeigen kaum ein Bestreben (»parum affinis») Reaktionen einzugehen und hießen deshalb früher Paraffine.

Bromierung Von Hexen

Es entsteht ein sogenanntes Halogenalkan, also ein Alkan, das ein (oder mehrere) Halogen-Moleküle enthält. Fassen wir nun zusammen, was bei der Reaktion passiert ist. Dabei konzentrieren wir uns auf das Wesentliche. Bei der Umsetzung von Brom mit Hexan oder Heptan werden H-Atome des Alkans durch Br-Atome ersetzt. Es entstehen verschiedene Mono-, Di- Tri- und höhere Bromhexane oder -heptane. Als Nebenprodukt entsteht Bromwasserstoff. Das Ersetzen von H-Atomen durch andere Atome wird als Substitution bezeichnet. Den genauen Mechanismus der Substitution wollen wir auf der nächsten Seite besprechen. Seitenanfang - Weiter mit dem Mechanismus der Kettenreaktion...

Bromierung Von Hexan Reaktionsgleichung

Die Reaktion ist verständlich, da von den Reaktionspartnern nur Hexan Wasserstoff enthält. Die Wasserstoffatome des Hexans wurden also durch Bromatome ersetzt. Nach folgendem Reaktionsmechanismus spaltet die Lichtenergie die Brommoleküle in einzelne Bromradikale: $ \mathrm {Br \; – \ Br \ \xrightarrow{Licht} \ 2 \ Br \ \cdotp} $ Die Bromradikale entreißen dann dem Hexan ein Wasserstoffatom. Es entsteht ein Radikal: $ \mathrm { H \; – \ {\overset {\large H} {\overset {|} {\underset {\large H} {\underset {|} C}}}} \; – \ \; – \; H + Br \ \cdotp \; \longrightarrow \; \underbrace { H \; – \; \; – \ \cdotp}_{Hexylradikal} \underbrace {+ H \; – \; Br}_{Bromwasserstoff}}$ Das Hexylradikal kann nun weitere Brommoleküle spalten: \cdotp + Br \ – \ Br \ \longrightarrow \ Br \cdotp + \; – \ Br}_{1-Monobromhexan}} $ Die vereinfachte Gesamtgleichung lautet also: \; – H}_{Hexan} + Br_2 \ \longrightarrow \ HBr + Die oben beschriebene Reaktion läuft so lange weiter, bis alles Brom verbraucht ist. Die Lösung wird dadurch farblos.

Für den Schritt 2 der Alkanchlorierung gibt die Reaktionskoordinate an, wie weit die H–Cl-Bindung ausgebildet/fortgeschritten ist. Die Ausgangsverbindungen ( Edukte) und die Resultate ( Produkte) unterscheiden sich im Energiehaushalt (ΔG < 0). Die Reaktion wird während des Ablaufens einen energiereichen Übergangszustand (ÜZ) durchlaufen. Dabei wird die R–H-Bindung teilweise gelöst und die H–Cl-Bindung teilweise ausgebildet. Um den Übergangszustand erreichen zu können, muss Energie eingesetzt werden. Diese wird als Gibbs-Aktivierungsenergie ΔG # bezeichnet. Bezieht man sich auf die radikalische Chlorierung von Alkanen, so ist die Aktivierungsenergie ΔG # für die Bildung verschiedener Radikale sehr ähnlich. Der statistische Effekt über das Produktverhältnis bei der Erstchlorierung entscheidet vorab bei der Reaktion von Propan (C 3 H 8 zu Chlorpropan (C 3 H 7 Cl). Propan besitzt sechs H-Atome an primären C-Atomen und zwei an einem sekundären. Dadurch bildet sich etwa dreimal mehr 1-Chlorpropan als 2-Chlorpropan.