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Zu deren Verwendung siehe dort. Festes Natriumhydroxid ist ein wesentlicher Bestandteil von Abflussreinigern. Weblinks Herstellung von Natriumhydroxid nach dem Amalgam-, Diaphragma- und dem Membranverfahren Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 1, 3 1, 4 1, 5 1, 6 1, 7 Eintrag zu CAS-Nr. 1310-73-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. Februar 2007 (JavaScript erforderlich). ↑ Seit 1. Gefahrstoffe. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse. ↑ Eintrag aus der CLP-Verordnung zu CAS-Nr. 1310-73-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich) ↑ Winfried R. Pötsch, Annelore Fischer und Wolfgang Müller unter Mitarbeit von Heinz Cassenbaum: Lexikon bedeutender Chemiker, VEB Bibliographisches Institut Leipzig, 1988, S. 9, ISBN 3-323-00185-0.
[Na+] PubChem: 14798 DSSTOX: DTXSID0029634 GESTIS: 001270 Physikalische / chemische Daten Dichte: 2. 13 g/mL bei 20 °C / 293. 15 K / 68 °F Schmelzpunkt: 318 °C / 591. 15 K / 604. 4 °F Siedepunkt: 1390 °C / 1663. 15 K / 2534 °F bei 1013 hPa Dampfdruck: < 24 hPa bei 20 °C / 293. 15 K / 68 °F Entsorgungshinweise Basen und Alkoholate werden, falls erforderlich, verdünnt, indem man sie vorsichtig in Wasser einrührt. Natriumsulfat – biologie-seite.de. Anschließend wird mit Salzsäure neutralisiert (Handschuhe, Abzug! ). Vor Abfüllen in Kategorie D oder E den pH-Wert mit pH-Universal-Indikatorstäbchen kontrollieren. Transportangaben UN-Nr. : 1823 Gefahrenzahl: 80 Gefahrenklasse: 8 Wassergefährdungsklasse (WGK): 1 Foren-Code [B]xx Natriumhydroxid[/B], NaOH – 40. 00 g/mol [img]/img] Details Veröffentlicht: 12. Oktober 2013 Zuletzt aktualisiert: 15. September 2021 Erstellt: 12. Oktober 2013 Zugriffe: 23713
(Weitergeleitet von Ätznatron) Natriumhydroxid in Form von Plätzchen Natriumhydroxid (auch Ätznatron, kaustische(s) Soda), chemische Formel NaOH, ist ein weißer hygroskopischer Feststoff. In Wasser löst es sich unter großer Wärmeentwicklung durch die negative Lösungsenthalpie von −44, 5 kJ/mol zur stark alkalisch reagierenden Natronlauge auf (pH 14 bei c = 1 mol/l). Naoh h und p sätze en. Mit dem Kohlenstoffdioxid der Luft reagiert es zu Natriumhydrogencarbonat und wird deshalb in luftdicht verschlossenen Behältern aufbewahrt. Um zu verhindern, dass das Natriumhydroxid Wasser aus der Luft bindet, kann man es gemeinsam mit einem Trockenmittel lagern. Das Hydroxid-Ion verdrängt als starke Base schwächere und flüchtige Basen aus ihren Salzen. Herstellung Im Labor kann Natriumhydroxid durch Umsetzung von Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid zu Natriumhydroxid und Calciumcarbonat hergestellt werden: $ \mathrm {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\;NaOH+CaCO_{3}} $ Das wenig lösliche Calciumcarbonat wird abfiltriert.
Im Labor kann die Darstellung durch die Neutralisation von Natronlauge mit Phosphorsäure erfolgen: NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O Neben der wasserfreien Verbindung treten noch das Monohydrat (NaH 2 PO 4 · H 2 O) und das Dihydrat (NaH 2 PO 4 · 2H 2 O) auf. Nachfolgend sind die Eigenschaften der Hydrate aufgeführt, die von denen der wasserfreien Verbindung abweichen. Naoh h und p sätze e. Monohydrat CAS-Nummer: 10049-21-5 Molmasse: 137, 99 g/mol Aggregatzustand: fest Dichte: 2, 04 g/cm 3 Schmelzpunkt: 100 °C ( Kristallwasserabgabe) Siedepunkt: - Dihydrat CAS-Nummer: 13472-35-0 Molmasse: 156, 02 g/mol Dichte: 1, 915 g/cm 3 Schmelzpunkt: 60 °C Siedepunkt: -; thermische Zersetzung: >60 °C Chemische Eigenschaften Natriumdihydrogenphosphat reagiert, in Wasser gelöst, sauer (pH 4, 5 bei 12 g/l, 25 °C). Verwendung Natriumdihydrogenphosphat findet in der Molekularbiologie und Biochemie zur Herstellung von Pufferlösungen Anwendung. Man kann durch Mischen von Natriumdihydrogenphosphat- mit Dinatriumhydrogenphosphat -Lösung einen Puffer mit bestimmten pH-Wert herstellen oder man kann auch durch zupipettieren von konzentrierter Natronlauge zu einem Phosphat-Puffer den pH-Wert einstellen.
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