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Die freigesetzte Energie am Anfang der Reaktion ist groß genug, um das gesamte Gemisch zum Magnesiumiodid umzusetzen und überschüssiges Iod zu sublimieren. Die Spaltung der Iodmoleküle in einzelne Iodatome wird, durch die relativ niedrige Dissoziationsenthalpie von Δ H ° = +151 kJ/mol, begünstigt. Die Iodatome setzen sich mit den Magnesiumatomen zu Magnesiumiodid (MgI 2) um. Quellenangaben [1] F. Bukatsch, O. Krätz, G. Probeck und R. Schwankner. Metalle und Iod-Pulver. In: So interessant ist Chemie, 2. Auflage, Aulis-Verlag Deubner: Köln, 1997, 87. [2] H. W. Roesky und K. Möckel. Chemieexperimente.de → 4 - Säuren und Laugen → 8 - Reaktion Magnesium + Wasser. Aluminium-Iod-Reaktion. In: Chemische Kabinettstücke, VCH Verlagsgesellschaft mbH: Weinheim, 1994, 31–32. Download Magnesium-Iod-Eruption Details Veröffentlicht: 14. März 2014 Zuletzt aktualisiert: 19. November 2021 Erstellt: 14. März 2014 Zugriffe: 25331
08. 2021 12 g Iod, I 2 – 253. 81 g/mol Jod CAS-Nr. : 7553-56-2 – EG-Nr. : 231-442-4 Acute Tox. 4 (dermal, inhalativ), Skin Irrit. 2, Eye Irrit. 2, STOT SE 3 (Atmungssystem), STOT RE 1 (Schilddrüse), Aquatic Acute 1, WGK 2 H312 + H332 Gesundheitsschädlich bei Hautkontakt oder Einatmen. H315 Verursacht Hautreizungen. H319 Verursacht schwere Augenreizung. H335 Kann die Atemwege reizen. H372 Schädigt die Organe (Schilddrüse) bei längerer oder wiederholter Exposition durch Verschlucken. H400 Sehr giftig für Wasserorganismen. P273 Freisetzung in die Umwelt vermeiden. P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P302 + P352 + P312 BEI BERÜHRUNG MIT DER HAUT: Mit viel Wasser waschen. Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM/Arzt anrufen. P304 + P340 + P312 BEI EINATMEN: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. P305 + P351 + P338 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. Reaktionsgleichung magnesium und wasser und. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen.
Magnesiumnitrid ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Magnesium und Stickstoff. Es besitzt die Formel Mg 3 N 2 und gehört zur Stoffgruppe der Nitride. Es entsteht als gelber Feststoff zum Beispiel beim Erhitzen von metallischem Magnesium auf ca. 300 °C unter Stickstoffatmosphäre. $ \mathrm {3\ Mg+\ N_{2}\longrightarrow \ Mg_{3}N_{2}} $ Bei der Verbrennung von Magnesiummetall an Luft entsteht es neben Magnesiumoxid (MgO) und lässt dieses gelblich erscheinen. Mit Wasser hydrolysiert Magnesiumnitrid zu Magnesiumhydroxid und Ammoniak. $ \mathrm {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}} $ Im historischen Serpek-Verfahren wurde diese Reaktion (neben der Hydrolyse von AlN) zur Ammoniak synthese eingesetzt (siehe Haber-Bosch-Verfahren). Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 1, 3 1, 4 1, 5 1, 6 Datenblatt Magnesiumnitrid bei AlfaAesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich). Reaktionsgleichung magnesium und wasser deutsch. ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig.