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Der pKs-Wert Wir können mit Hilfe des pH-Wertes die Stärke von Säuren und Basen bestimmen und verwenden. Nun wäre es vielleicht noch interessant zu wissen wo die Konzentrationen der Ionen in einer Säure bzw. Base liegen wenn ein chemisches Gleichgewicht herrscht. Aber erst eine kleine Wiederholung. Eine Säure entsteht wenn wir ein Elektrolyten in diesem Fall ein "Nichtmetallgas" in Wasser lösen. Nehmen wir die Salzsäure als Beispiel. Referat über Säuren und Basen? (Schule, Chemie, Experiment). Die Dissoziation ( oder besser gesagt die Protolyse) lautet dann folgendermaßen: HCl(g) + H2O? H3O+ (aq) + Cl- (aq) Man sieht wie sich das Chlor vom Wasserstoffatom trennt (dissoziert). Dieses Wasserstoffatom verbindet sich mit einem Wassermolekül und bildet ein Kation. In diesem Fall heißt dieses Kation Oxonium. Doch Oxonium ist extrem instabil und verbindet sich in schon beschriebener Weise (siehe pH -Refrat) mit mehreren Wassermolekülen zu einem Hydroxoniumion (H9O4+). Das übriggebliebene Chloratom wird wegen dem Elektronenüberschuß zum Chloridanion. Soweit zur elektrolytischen Dissoziation (Protolyse).
Der Wissenschaftler Robert Boyle beschrieb im 17. Jahrhundert Säuren und Base n über ihr Verhalten in Bezug auf den Pflanzenfarbstoff Lackmus. Säuren färbten die Lackmustinktur rot, Basen färbten sie blau. Zwei Jahrhunderte später definierte der Physiker und Chemiker Svante Arrhenius Säuren als Stoffe, die in wässriger Lösung Wasserstoffionen bilden. Diese Aussage ist zwar nicht falsch, jedoch nicht ganz vollständig. Eine vollständige Definition lieferten letztendlich die Chemiker Johannes Nikolaus Brönsted und Thomas Martin Lowry im Jahre 1928. Sie definierten Säuren als Stoffe, deren Teilchen Protonen (Wasserstoffionen) freisetzen, d. h. verlieren können, Basen dagegen als Teilchen, die Protonen binden, d. aufnehmen können. Diese Definition wurde bis heute nicht widerlegt. Merke Hier klicken zum Ausklappen Merke: Säuren geben Protonen (H +) ab! Chemie LK: Säuren und Basen im Überblick (Georgios und Eren) by Georgios Christodoulou. Sie sind somit Protonenlieferanten (-donatoren). Basen nehmen Protonen (H +) auf! Sie sind somit Protonenakzeptoren. In diesem Kapitel werden wir uns nur mit anorganischen Säuren und Basen in wässriger Lösung auseinandersetzen.
Salze: Bsp. : 2 NaOH H2SO4 2 H2O Na2SO4 Base Säure Waser Salz Base: B H2O OH - BH Reaktion zwischen Säuren und Basen: HA H2O H3O - BH H30 Komplexbindung Eine Säure ist stark, wenn die Tendenz zur Protonenabgabe groß ist, d. h. wenn sie das Proton nicht dehr fest gebunden hat. Je stärker eine Säure ist, desto schwächer ist ihre konjugierte Base. Für Basen gilt analog dasselbe. Eine sehr schwache Säure reagiert mit einer sehr schwachen Base fast nicht. Säuren und basen chemie referat der. Reaktion einer Säure mit H2O: HA H2O H3O A - 1l Wasser 1000g Wasser --- 55 Mol l K Cg (H3O) x Cg (A -) Säurekonstante Cg (HA) wenn K grösser als 1 ist, handelt es sich um eine starke Säure. K kleiner als 1 ist,... Autor: Kategorie: Chemie Anzahl Wörter: 2 Art: Referat Sprache: Deutsch Bewertung dieser Hausaufgabe Diese Hausaufgabe wurde bisher 5 mal bewertet. Durchschnittlich wurde die Schulnote 4 vergeben. Bewerte das Referat mit Schulnoten 1 2 3 4 5 6
Nun gab es aber auch Lösungen die nicht prototrop sind aber trotzdem den Charakter einer Säure haben. Deshalb erweiterte Lewis die Definition einer Säure so, das auch diese Substanzen als Säure angesehen werden können. Um Verwirrungen zu vermeiden werden prototrope Säuren als Brönsted Säuren bezeichnet und nichtprototrope Säuren werden als Lewis Säuren bezeichnet. Nun war man an den Punkt angelangt an dem man die Stärke einer Säure messen wollte. Wieder ein dänischer Chemiker namens Sören Sörensen (*09. Säuren und basen chemie referat online. 01. 1886 U13. 1939) entwickelte eine Methode mit dem man die Stärke einer Säure zuverlässig bestimmen kann. Bisher war es nur möglich die Stärke einer Säure mit Hilfe sehr empfindlicher elektronischer Geräte zu messen, man maß einfach den Leitwert des Stoffes und so konnte man Rückschlüsse auf die Ionenanzahl schließen die ja bekanntlich die elektrische Leitfähigkeit ausmacht. Doch diese Methode war zu ungenau, teuer und hatte im Verhältnis zu den Bemühungen nur wenig praktischen Sinn. Folglich dachte man über eine andere Methode nach die Stärke einer Säure in einer Einheit anzugeben und berechnen zu können.
Hey, ich halte in ein paar Wochen ein Chemie Referat, welches 20 Minuten gehen soll. Jedoch fallen mir nicht genug Themen ein, diese Zeit zu füllen. Das generelle Thema lautet: Basen, Vorkommen und Verwendung. Natürlich ist das generelle Thema dadurch klar: Vorkommen und Verwendung, aber kennt ihr noch ein paar Abstufungen darunter? Danke im Voraus, habt einen schönen Tag:) Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet Verwendung: Kochen: z. Säuren und basen chemie referat cu. B. Bei Laugenstangen oder Brezen. Auch Backtriebmittel Säure-Indikatoren Waschmittel Kunst-Dünger Vorkommrn: Tropfsteinhöhlen Obst, Gemüse (Zitrone, etc. ) das sind ein paar Dinge, die mir spontan eingefallen sind. Ich hoffe, dass das dir etwas hilft. Woher ich das weiß: eigene Erfahrung > fallen mir nicht genug Themen ein, Dann leidest Du entweder unter extremem Mangel an Fantasie, oder hast noch gar nicht angefangen, Dich über Basen schlau zu machen. + Verwendung historisch, im Haushalt, im Handwerk, in der Industrie und im Labor - allein damit kann man 45 Minuten Vortrag halten.
Deswegen gibt man Säuren immer zum Wasser hinzu. Die anschließende Reaktion ist nicht weniger exotherm, allerdings verteilt sich die freigesetzte Energie gleichmäßig auf die umliegende Wassermenge. Den Merksatz gibt es übrigens auch in der englischen Sprache: Always do things as you oughta, add the acid to the water!
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