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Bei der stationären Nutzung von Wasserstoff kann ein großer Teil der (Ab-) Wärme in Kraft-Wärme-Kopplungsanlagen genutzt werden. Auch bei der Elektrolyse ist eine Nutzung der Abwärme im Prinzip möglich, technisch jedoch noch nicht erprobt. Wasserstoff besitzt eine hohe massebezogenene Energiedichte: 1 kg enthält fast soviel Energie wie 3 kg Benzin (33, 33 kWh/kg Wasserstoff). Jedoch ist Wasserstoff ein leichtes Gas. Daher ist seine volumenbezogenen Energiedichte sehr gering: Rund 12 Kubikmeter unverdichteter Wasserstoff enthalten gerade die gleiche Menge nutzbarer Energie wie 1 Liter Benzin. Energiedichte von 700 bar Wasserstoff errechnen? (Chemie, Wissenschaft, Gas). Durch Kompression oder Verflüssigung von Wasserstoff oder in Form von Metallhydriden können Energiedichten in der Größenordnung von Benzin erreicht werden: 1 Liter flüssiger Wasserstoff entspricht rund 0, 27 Liter Benzin Jedoch sind Speicherbehälter für Wasserstoff weitaus schwer als Tank für Benzin oder Diesel. Wasserstoff besitzt gegenüber herkömmlichen Formen der Speicherung von elektrischem Strom (z.
Heiz- und Brennwert deutlich variieren können. Dies gilt insbesondere für Kohle, Holz, Erdgas und Biogas. Brennstoffe mit niedrigem Heizwert (z. B. Deponiegas mit geringem Methan anteil) werden manchmal als niederkalorisch bezeichnet, andere als hochkalorisch. Experimentelle Bestimmung des Heizwerts Die direkte experimentelle Bestimmung des Heizwerts eines Stoffs ist schwierig; man müsste einerseits die entstehende Wärme möglichst vollständig beispielsweise auf eine gewisse Menge Wasser übertragen (deren Temperatur erhöhung man dann misst), andererseits aber sicherstellen, dass nichts von dem entstehenden Wasserdampf kondensiert. Deswegen geht man üblicherweise so vor, dass man mit einem Kalorimeter (z. B. Energiedichte wasserstoff kwh kg per. einem Bombenkalorimeter) den Brennwert der Substanz bestimmt (also mit möglichst vollständiger Kondensation des Wasserdampfs) und daraus den Heizwert berechnet, indem man die Verdampfungsenthalpie des entstehenden Wassers abzieht. Hierzu muss man auch die Menge des kondensierten Wassers bestimmen.
Wasserstoff ist ein Gas, das aus zweiatomigen Molekülen (H 2) besteht. Wasserstoff-Moleküle sind im Vergleich zu den meisten Wasserstoffverbindungen - besonders im Vergleich zu Wasser (H 2 O) - energiereich. Brennstoffzellen. Verbindet sich Wasserstoff mit anderen Elementen, wird (meistens) Energie frei. Diese Energiedifferenz macht es möglich, Wasserstoff zur Speicherung von Energie einzusetzen. Am Beispiel von Wasser lässt sich dies so veranschaulichen: Wasser + Energie → Wasserstoff + Sauerstoff Wasserstoff + Sauerstoff → Energie + Wasser Die Freisetzung von Energie bei der Bildung von Wasserstoffverbindungen ist auch die Ursache dafür, dass molekularer Wasserstoff in der Natur nur in minimalen Konzentrationen vorkommt. Er ist deshalb kein Primärenergieträger wie Kohle, Erdgas oder Erdöl, sondern - wie elektrischer Strom - ein Sekundärenergieträger, der in Umwandlungsprozessen aus wasserstoffhaltigen Verbindungen gewonnen werden muss. Konventionelle Verfahren zur Erzeugung von molekularem Wasserstoff basieren meist auf der thermischen Abspaltung von Wasserstoff aus Erdgas (Methan) und anderen fossilen Kohlenwasserstoffen.