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Autor Nachricht Melli22 Gast Verfasst am: 18. Nov 2016 18:44 Titel: HILFE.... Radikalische Polymerisation von Methylmethacrylat.. Meine Frage: Hallöchen ihr Lieben:-), ich habe ein kleines Problem:-( Also es geht um folgende Aufgabe.......... Es erfolgt eine radikalische Polymerisation von Methylmethacrylat, wenn dieses in Benzol mit Benzoylperoxid initiert wird.............. Wie lautet der vollständige Mechanismus?? Wie kann ich mir das vorstellen?? Polymerisation. Meine Ideen: Sagt mal macht man erstmal aus Benzoylperoxid ein Radikal und klatscht man den dann mit Methylmethacrylat zusammen? Aber was bedeutet dieser Benzol?? Aus unser Benzoylperoxid werden doch über Benzoyloxy-Radikal letztendlich Phenyl-Radikale oder etwa nicht?? Wäre cool wenn jemand meine Verwirrung aufheben könnte:-) Danke Nobby Administrator Anmeldungsdatum: 20. 10. 2014 Beiträge: 5064 Wohnort: Berlin Verfasst am: 18. Nov 2016 19:37 Titel: Benzol ist nur Lösungsmittel und nimmt nicht daran teil. Aus dem Benzoylperoxid entstehen Benzoylradikale, die die Doppelbindung des Methylmethacrylates angreifen.
Initiation im Video zur Stelle im Video springen (00:49) Die radikalische Polymerisation beginnt damit, dass zuerst Radikale gebildet werden müssen. Dafür benötigst du einen Initiator und im Falle von Styrol wählst du am Besten Dibenzoylperoxid (DBPO). Dieses ist labil und kann somit zum Beispiel photolytisch (unter Lichteinwirkung) oder thermolytisch (durch Wärme) gespalten werden. Die Spaltung ist homolytisch, das heißt jedes der beiden Radikale bleibt mit einem ungepaarten Elektron zurück und sind bereit für die radikalische Polymerisation. Das Starterradikal kann nun mit einem Monomer, hier also mit Styrol, reagieren. Methacrylsäuremethylester. Die Doppelbindung von Styrol klappt zum Radikal um und das einzelne Elektron (auch reaktives Zentrum genannt) springt zwei Kohlenstoffatome weiter. direkt ins Video springen Initiation der radikalischen Polymerisation Styrol ist ein besonderes Beispiel, da es außerdem zur Selbstinitiation fähig ist. Das heißt, die Monomere können selbst miteinander reagieren, sodass zwei Radikale entstehen und eine radikalische Polymerisation stattfinden kann.
Zwei Starterradikale reagieren miteinander. Eine weitere Möglichkeit ist die Disproportionierung. Wenn zwei Radikale aufeinander treffen, dann kann das eine dem anderen ein Wasserstoffatom inklusive eines Elektrons entreißen. Das andere bildet dann mit den zwei einzelnen Elektronen eine Doppelbindung aus. Was also bei dem einen eine Doppelbindung ist, ist bei dem anderen eine Einfachbindung und das Molekül besitzt damit ein Wasserstoffatom mehr. Rekombination und Disproportionierung als Termination Beliebte Inhalte aus dem Bereich Organische Chemie
80 °C. Danach lässt man abkühlen. Lehrer-/ Schülerversuch Methylmethacrylat, Benzoylperoxid (25% Wasser als Stabilisator) PMMA ausfällen Redox-Polymerisation von Methacrylsäuremethylester Im Becherglas löst man Methacrylsäuremethylester (stabilisiert) in der zwanzigfachen Menge Ethanol (60%ig) auf. Da setzt man unter Rühren gemäß Rezeptur 10%ige Kaliumperoxodisulfat-Lösung und 10%ige Natriumdisulfit-Lösung hinzu. Durch Erwärmen im Wasserbad (50°C) wird die Reaktion beschleunigt. Der entstehende Niederschlag wird abfiltriert, mit Ethanol-Wasser-Gemisch gewaschen und getrocknet. Das krümelige Produkt kann man mit etwas erwärmtem Aceton lösen. Methylmethacrylat, Kaliumperoxodisulfat, Natriumdisulfit, Ethanol (ca. 96%ig), Aceton Polystyrol-Synthese mittels Eisen(III)-chlorid Kationische Polymerisation von PS Vorbereitend gewinnt man frisch kristallisiertes Eisen(III)-chlorid durch Sublimation. Man erhitzt vorsichtig eine Spatelportion Eisen(III)-chlorid, wasserfrei oder als Hexahydrat im schwer schmelzbaren Rggl.
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