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2 4 Kommentar schreiben Antwort #3 am 11. 2020 um 18:52 Uhr Ich wäre gerne zum Bund aber bei der Musterung wurde ich ausgelacht darum hat mich ein 72 jähriger ältere Herr bei dem ich als zivi war entjungfert und eingeschwult Gute Antwort? 1 1 Kommentar schreiben Antwort #4 am 12. 2020 um 18:02 Uhr Ich habe es nie bereut und besser wütend über meine um bin den Kammeraden sogar heute sehr dankbar dafü hätte ich nie die Liebe meines Lebens bei einem Mann ihm fühle ich mich richtig geborgen Gute Antwort? 3 1 Kommentar schreiben Antwort #5 am 15. 2020 um 16:11 Uhr Ich wäre so gern zum Bund gegangen. ABer weiß nicht, ob da was gehen würde. Auf der Stube, zumindest zusammen wichsen. Mich würden auch die Klamotten richtig geil machen, Uniform und so. Gay geschichten manger mieux. Gute Antwort? 1 0 Kommentar schreiben Antwort #6 am 15. 2020 um 18:29 Uhr Entscheid dich mal! Mal biste schwulen-und frauenfeindlich, und hier erzählste du wärst der arschgefickte. Spinner. Gute Antwort? 2 0 Kommentare (1) Antwort #7 am 01. 01. 2021 um 16:31 Uhr Ich kam zum Bund und freute mich als Schwuler unter Jungen zu sein.
Studie zu "Versteckten Homosexuellen" Wenn schwule Männer ein Leben mit Ehefrau und Kindern führen Laut einer Studie leben knapp sechs Prozent der schwulen Männer Mitte 40 ein rein heterosexuelles Leben - häufig mit Ehefrau und Kindern © Frank May / Picture Alliance Es gibt Familienväter, die Frau, Kinder und Sex mit anderen Männern haben. Und es gibt Schwule, die sich ihrer Homosexualität zwar bewusst sind - sie aber nicht ausleben. Eine Studie hat hierzu jetzt Zahlen erfasst. Knapp sechs Prozent der homosexuellen Männer Mitte 40 führen laut einer Studie der Technischen Universität München (TUM) ein rein heterosexuelles Leben - häufig mit Ehefrau und Kindern. "Andere Studien gaben bereits Hinweise, dass es diese Gruppe gibt. Gay Geschichten für schwule und bisexuelle Jungs und Männer. Wir konnten es jetzt erstmals wissenschaftlich beweisen", sagte Studienleiterin Prof. Kathleen Herkommer, Oberärztin in der Klinik für Urologie am TUM-Universitätsklinikum rechts der Isar. Über die Gründe und mögliche Folgen kann bisher nur spekuliert werden. Zwei Jahre lang hatten Ärzte Männer im Alter von 45 Jahren in München, Düsseldorf, Hannover und Heidelberg unter anderem über ihre sexuelle Orientierung und ihre sexuellen Praktiken befragt.
Sie waren nur noch einige Meter entfernt. Ich lächelte gezwungen, um meine Nervosität nicht zu zeigen. "Nein, danke. " "Ach, komm' Junge. Es dauert doch nur eine Minute. " Der Braune hatte sein Lächeln verloren, aber der Blonde grinste über beide Ohren. Ich beschleunige unauffällig meine Schritte. Als flüchtender Feigling wollte ich vor ihnen nicht erscheinen. Meine volle, schwere Schultasche bremste mich. Verdammt! Ich drehte mich zu ihnen um. Sie waren schon zum Greifen nah. "Was soll das für ein Film sein? " Das schlaue Grinsen erschien wieder in ihrem Gesicht und der Blonde sagte: "Das ist eine Überraschung. Komm' her und seh' selbst! Ich bin Michael und das ist mein Kumpel Roger. " Also drehte ich mich um, immer noch sehr beunruhigt. Ich war jung, unerfahren und manchmal ein wenig naiv, aber ich war mir ziemlich im Klaren darüber, welche Art Video die beiden machen wollten. Roger legte seine Arm um meine Schulter, so dass ich nicht mehr weg konnte. "Das wird ein Spaß. Gay geschichten manner. Wirst du sehen. "
2022 um 14:58 Uhr Nein ich wurde vor 4 Jahren von meinem damaligen Freund entjungfert. Schreibe eine Antwort! Frage von Rudi_W Wurdet ihr auch bei der Bundeswehr entjungfert?
B. Salzsäure oder Essigsäure) und korrigiere sie selber, so gut dir das möglich ist. Vielleicht kann man dir danach auch helfen. Natürlich kann das nicht sein! Salz säure ist eine Säure, warum sollte bei Zugabe einer Säure der pH-Wert basisch werden? Wie viel Wasser wird benötigt, um 1 Liter Salzsäure von pH=1 auf pH=5 zu bringen? | Chemielounge. Die Frage ist nur, was zeigt uns das? Nun es zeigt uns, dass selbst für starke Säuren bei sehr geringer Konzentration eine andere Formel für den pH-Wert benötigt wird. Die Autoprotolyse des Wassers muss mit einberechnet werden. Der Einfachkeit halber kannst du mit pH = 1/2 (pKa - log10 (c0)) rechnen, wobei c0 die Ausgangskonzentration ist. Essigsäure kann keinen ph von 8 haben denn dann wäre es keine säure. Das wäre demnach der poh wert und der ph wert müsste 6 sein 14 (poh)-8 =ph
Wie hoch ist die Dichte von konzentrierter HCl? HCl, auch bekannt als Salzsäure, hat eine Dichte von 1, 49 Gramm pro Kubikzentimeter wenn sie bei Standardtemperatur und -druck von 68 Grad Fahrenheit und 1 Standardatmosphäreneinheit. Die Dichte hängt auch von der Molarität der Lösung ab, die mit ihrer Konzentration zusammenhängt. Wie ist die chemische Struktur von Salzsäure? Mehr Details: Artikel bei Wikipedia bearbeiten… Die Verbindung Chlorwasserstoff hat die chemische Formel und ist als solche ein Halogenwasserstoff. Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses Gas, das weiße Dämpfe Salzsäure bildet, wenn es mit atmosphärischem Wasserdampf in Berührung kommt. Chlorwasserstoffgas und Salzsäure sind in Technik und Industrie von großer Bedeutung. Ph wert salzsäure 10 8 live images. Wie hoch ist der pH-Wert von HCl? Da HCl eine starke Säure ist, variiert der pH-Wert je nach Konzentration. Zum Beispiel hat eine 12M-Lösung einen pH-Wert von ungefähr -1. 1 Der pH-Wert kann sogar negativ sein, wenn man ihn vom Standpunkt des Säure-Basen-Gleichgewichts aus betrachtet.
Der pH-Wert ist eine wesentliche chemische Größe, um die Acidität einer (wässrigen) Lösung anzuzeigen. Allgemein zeigt der pH-Wert den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Dabei gibt es folgende pH-Wert-Zuordnungen (bei wässrigen Systemen) Gilt pH < 7 liegt eine "saure" Lösung vor Gilt pH = 7 liegt eine "neutrale" Lösung vor Gilt pH > 7 liegt eine "basische" Lösung Der Begriff "pH" stammt aus dem Lateinischen und steht für potentia Hydrogenii (weshalb man auch "pH" und nicht "Ph" oder "ph" schreibt) und steht "sinngemäß" für die Wasserstoff(ionen)-Konzentration. Wie Sauer Ist Salzsäure Auf Der Ph-Skala? | 4EverPets.org. Damit man -wie in der Chemie üblich- nicht mit "großen" Größen rechnen muss, ist entspricht der pH-Wert einer Lösung nicht deren Protonenkonzentration, sondern der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration. pH = – log (Protonenkonzentration) Dies hat zur Folge, dass je größer die Protonenkonzentration ist, umso kleiner der pH-Wert (desto saurer ist die Lösung). Ist die Protonenkonzentration relativ klein, so ist der pH-Wert umso größer (desto basischer ist die Lösung).
Wie wir bereits bei der pH-Berechnun von starken Säuren gesehen haben, berechnet man den pH-Wert einer wässrigen Säure aus dem negativen dekadischen Logarithmus der Konzentration der Oxoniumionen. Allerdings muss man hierbei zwischen starken und schwachen Säuren unterscheiden. Schwache Säuren – Definition Von schwachen Säuren spricht man, wenn die Säure nicht vollständig in deprotonierter Form vorliegt. Bei (sehr) schwachen Säuren liegt also ein geringer Dissoziationsgrad vor, in der Regel liegt die Säure mehrheitlich in ursprünglicher (d. PH-Wert-Berechnung: Lösungen – BS-Wiki: Wissen teilen. h. protonierter) Form vor. Berechnung des pH-Wertes einer schwachen Säure Da die schwache Säure nur teilweise ihre Protonen abgibt, entspricht die Konzentration der Oxonium-Ionen nicht der (Anfangs-) Konzentration der Säure. Da eine schwache Säure nicht vollständig deprotolysiert, muss zur Berechnung des pH-Wertes (ähnlich wie beim Löslichkeitsprodukt) das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion aufgestellt werden Für diese Reaktion gilt folgender Ansatz des Massenwirkungsgesetz Als nächstes werden (zur pH-Berechnung von schwachen Säuren) folgende Annahmen getroffen: Die Konzentration der Säure im Gleichgewicht beträgt [HA] 0 -x Die Konzentration von [H 3 O +] und [A –] ist gleich, denn für jedes H+ das die Säure HA abgibt entsteht ein A –.
pH pH - Wert p otentia H ydrogenii Wirksamkeit des Wasserstoffs Dissoziation des Wassers - pH - Wert 1. Grundlagen Von ca. 555 000 000 Wassermoleklen dissoziiert eines in Wasserstoff- und Hydroxid- Ionen. Fr das Dissoziationsgleichgewicht des Wassers H 2 O H + + OH - gilt nach dem Massenwirkungsgesetz: K = c(H +) c(OH -) c(H 2 O) = K D (H 2 O) In der Lsung kommen die H + -Ionen nicht frei vor, sie sind hydratisiert mit einem oder mehreren H 2 O - Moleklen, also z. B. H 3 O +. Ph wert salzsäure 10 8 mountain lion. Dennoch hier vereinfacht als H +. Die Stoffmengenkonzentration c in Mol pro Liter an undissoziiertem Wasser c ( H 2 O) kann als praktisch unvernderlich angesehen werden. Daher wird sie rechnerisch mit der Dissoziationskonstante K D zu einer neuen Konstante zusammengefat: c(H +) * c(OH -) = K D (H 2 O) * c(H 2 O) = K W Die Konstante K W heit Ionenprodukt des Wassers; sie ist, wie die Dissoziationskonstante, temperaturabhngig. Die folgende Tabelle enthlt das Ionenprodukt des Wassers in Abhngigkeit von der Temperatur: C 0 15 20 25 30 50 K W 0, 12 10 -14 0, 45 10 -14 0, 68 10 -14 1, 01 10 -14 1, 47 10 -14 5, 48 10 -14 pK W 14, 93 14, 35 14, 17 14, 00 13, 83 13, 26 Leitfhigkeitsmessungen haben ergeben, da in reinem Wasser die Konzentration an H + -Ionen und OH - -Ionen bei ca.
Bedeutung hat dies soweit, dass die Hydroniumionen-Konzentration im Vergleich zu einer gleich konzentrierten starken Säure kleiner, der pH-Wert entsprechend größer ist. Schwache Säure: [s] - [x] + H 2 O ⇌ [x] + [x] [s] = c (Säure) = Konzentration an Säure zu Beginn der Reaktion [x] = Konzentration des dissoziierten Anteils Achtung: Das Gleichgewicht der Reaktion liegt zum größeren Teil auf der Seite der Edukte (links). Ph wert salzsäure 10 8 11. Der Grund, wieso die Konzentrationen des H 3 O + und A - gleich sind, ist jener, dass bekanntlich aus jedem Molekül HA ein Teil H 3 O + und ein Teil A - hervorgehen. Der dissoziierte Anteil [x] reduziert sich jedoch um die Ausgangskonzentration [s] - somit verbleiben: [s] - [x]. Es ergibt sich somit für die Säurekonstante K s einer schwachen Säure: K s = [H 3 O +] · [A -] ÷ [HA] = [x] · [x] ÷ [s] - [x] = [x] 2 ÷ [s] - [x] = K s = [H 3 O +] 2 ÷ [s] - [x] Es ist wichtig zu wissen, dass bei einer schwachen Säure sich die Ausgangskonzentration so wenig verändert, dass die Änderung vernachlässigt werden kann: [s] - [x] ≈ [s] Es ergibt sich somit: K s = [H 3 O +] 2 ÷ [s] = [H 3 O +] 2 ÷ c(Säure) [H 3 O +] = √[K · c(Säure)] = [K s · c(säure)] ½ Dies Gleichung ist die Vorlage für den negativen dekadischen Logarithmus.