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Salut Nagisa, In einem Labor befindet sich eine ältere Flasche mit Natronlauge. Die Dichte der konzentrierten Natronlauge ist 1, 52 g/cm³. Bevor die Natronlauge für Experimente eingesetzt wird, soll die Konzentration überprüft werden. Dazu wird ein Milliliter der Lauge in 50 ml Wasser gegeben und mit Salzsäure der Konzentration 1 mol/l titriert. Bis zum Farbumschlag des Indikators benötigt man 19 ml Salzsäure. 1. Nenne die Teilchen, die in Natronlauge enthalten sind. Na + und OH - 2. Formuliere die Reaktionsgleichung der Reaktion, die abläuft, wenn man Salzsäure zu Natronlauge gibt. NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) 3. Titration von essigsäure mit natronlauge. Na⁺-Ionen und Cl-Ionen bezeichnet man als "Spectator-Ionen". Begründe warum die so bezeichnet werden. Diese Ionen "beobachten" nur, bleiben somit auf beiden Seiten der chemischen Gleichung unverändert. Die Neutralisation erfolgt durch die Reaktion der H 3 O + - Ionen der HCl mit den OH - - Ionen der Natronlauge zu 2 Molekülen Wasser: H 3 O + + Cl - + Na + + OH - → 2 H 2 O + Na + + Cl - 4.
Da aber die doppelte Menge Produkt entsteht (siehe Reaktionsgleichung H 2 + I 2 2 HI), muss das Ergebnis also mal 2 genommen werden: c(HI) = (2 · (1 - 0, 22) = 1, 56 mol/l Ein Reaktion ist dann im chemischen Gleichgewicht, wenn Edukt(e) und Produkt(e) der Reaktion in einem bestimmten und von der Reaktionsdauer unabhängigen Stoffmengenverhältnis pro Volumen vorliegen. Diese Konzentration bleibt dann konstant. Nach Reaktionsbeginn: Verringerung der Konzentration der Edukte, Zunahme der Produktkonzentration. Im Gleichgewicht gilt also: k hin · c Glgw (H 2) · c Glgw (I 2) = k rück · c Glgw 2 (HI) k hin c Glgw 2 (HI) ——— = Kc = —————————————— = Massenwirkungsgesetz (MWG) k rück c Glgw (H 2) · c Glgw (I 2) c Glgw c (C) · c Glgw d (D) K c = ———————————————— c Glgw a (A) · c Glgw b (B) [C] c · [D] d bzw. : ————————— [A] a · [B] b K c ist die für eine bestimmte Temperatur gültige Gleichgewichtskonstante. Sie wird aus den Gleichgewichtskonzentrationen c berechnet. (K c für Konzentrationsgleichgewichte, K p für Gasgleichgewichte, in denen die Partialdrücke bekannt sind. Freies Lehrbuch "Anorganische Chemie": 22 Das chemische Gleichgewicht. )
Das mit den Äquivalenten bedeutet, daß zB 1 Mol("ekül") Phosphorsäure 3 Mol("eküle") Natronlauge zu neutralisieren vermag. Wenn Du Dir die Neutralisation von Natronlauge mit Essigsäure ansiehst, neutralisiert 1 Mol NaOH 1 Mol HOAc. Bezogen auf eine bestimmte Reaktion kann man dann auch von "Normalität" sprechen: Bezüglich der Neutralisation von Natronlauge ist Phosphorsäure (H3PO4) 3-normal (3N). 1 Mol H3PO4 neutralisiert 3 Mol NaOH. Das kommt aber aus einer Zeit, in der man noch nicht viel über molekulare Zusamenhänge wußte und sehr viele Bezüge aufgrund empirischer Beobachtungen hergestellt hat. Carbonsäuren: Saure Essigsäure | Chemie | alpha Lernen | BR.de. Mit Molaritäten und stöchiometrisch ausgeglichenen Reaktionsgleichungen kommt man idR immer ans Ziel.
Bei umkehrbaren Reaktionen stellt sich nach einiger Zeit ein dynamischer Gleichgewichtszustand ein, in dem alle Reaktionsteilnehmer (Produkte und Edukte) vorliegen. Ihre Konzentrationen verändern sich praktisch nicht mehr. Das chemische Gleichgewicht ist eine Reaktion, in der die Gesamtreaktion makroskopisch als beendet erscheint, mikroskopisch aber "Hin"- und "Rück"-Reaktion weiterhin ablaufen. Die beobachtbare Reaktionsgeschwindigkeit ist null. Dennoch laufen "Hin"- und "Rück"-reaktion) gleich schnell in beide Richtungen weiter. Es handelt sich daher nicht um ein statisches Gleichgewicht, wie es makroskopisch erscheint, sondern um ein dynamisches Gleichgewicht, in dem weiterhin die Reaktionen ablaufen. Essigsäure und natronlauge neutralisation. Erinnere Dich, die Veresterung ist die Reaktion einer Säure mit einem Alkohol. Im Grunde ist es eine Neutralisation, bei der eine Säure mit einer Base reagiert. Es bilden sich ein Ester und Wasser. Die Rückreaktion nennt man auch Verseifung. Schritt 1 (Vorstunde): Planung des Experiments.
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