Kleine Sektflaschen Hochzeit
Servus, ich beschäftige mich momentan mit Säuren und Basen. Könnte man mir bitte ganz einfach erklären, was der ks bzw. pks Wert ist. Was der Unterschied ist und wie man ihn berechnet? Der pKs bzw. pKb Wert ist ein Indikator für die Säurestärke bzw. Basenstärke. Übungen ph wert berechnung video. Er berechnet sich aus dem Ks bzw. Kb Wert (das ist Gleichgewichtskonstante der Reaktion von Wasser mit einer Säure bzw. Base). Dieser Wert wird negativ dekadisch logarithmiert und heraus kommt der pKs/pKb Wert. Je kleiner diese Werte sind, desto stärker ist die Säure/Base. Es gibt auch Grenzen, ab welchem Wert eine Säure/Base stark, mittelstark und schwach ist. Das kleine "p" bedeutet nur "negativer dekadischer Logarithmus", genau wie bei pH. Ks ist die Säurekonstante, also die Gleichgewichtskonstante der Dissoziationsreaktion: Ks = [A-] [H+] / [HA] für HA <=> A- + H+
0. Protolysengleichgewicht der gegebenen Sure/Base formulieren. 1. Ist die Lsung ein Puffer? Schwache Sure/schwache konjugierte Base: Henderson Hasselbalch Gleichung 2. Entweder: Welchen pH-Wert hat der Puffer? Berechne, wie viel mmol der Sure bzw. Base jeweils vorhanden sind (manchmal mu man g in mol umrechnen! ): Einsetzen in Henderson Hasselbalch Gleichung Oder: Stelle einen Puffer mit gegebenem pH-Wert her: PH, pKs vorgeben, Sure in Henderson Hasselbalch Gleichung gleich 1 setzen, auflsen nach c (A-) 3. Zugabe einer Sure (Base) zum Puffer, Berechnung der nderung des pH-Wertes: Formulierung der Reaktionsgleichung: Diese verluft in der Regel vollstndig, da z. B. eine zugegebene starke Sure, alle ihre Protonen an die schwache Base spendet. - Berechne, wie viel mmol der Sure bzw. Base jeweils vorhanden sind (siehe 2). - Berechne wie viel mmol starke Sure(Base) jeweils zugegeben werden. Übungen ph wert berechnung in usa. - Berechne, um wie viel mmol die Konzentration der Sure zunimmt und der Base abnimmt.
Schöne Grüße Jy Argon (hoffentlich hift es und hoffentlich ist nicht Montag Chemie)
Nun wollen wir das erlernte Wissen anhand von Beispielen vertiefen. Nachstehend werden am Beispiel von Salzsäure, Natronlauge, Schwefelwasserstoff und Ammoniaklösung mit den gegebenen Konzentrationen die $pH$-Werte berechnet.
In der Tabelle ist dir die Herleitung für die Berechnung des $pH$- bzw. des $pOH$-Werts für schwache Säuren und schwache Basen gezeigt. Um den $pH$-Wert schwacher Säuren und Basen zu berechnen, benötigst du den $K_S$- bzw. den $K_B$-Wert ( $pK_S$-Wert, $K_s$-Wert). Dabei handelt es sich um die Säurekonstante bzw. Basenkonstante. Beide Werte geben jeweils die Stärke einer Säure oder Base an, also wie stark die jeweilige Komponente in einer wässrigen Lösung sauer oder alkalisch reagiert. Zur Vereinfachung wird auch hier wieder der negative dekadische Logarithmus verwendet: $-lg {K_S} = pK_S$ und $-lg {K_B} = pK_B$. Schwache Säure Schwache Base 1. Aufstellen des Massenwirkungsgesetzes: $K_S = \frac{[H_3O^+] \cdot [A^-]}{[HA]}$ $K_B = \frac{[OH^-] \cdot [B^+]}{[B]}$ 2. Es gilt $[H_3O^+] \cdot [A^-] = [H_3O^+]^2$ bzw. $[OH^-] \cdot [B^+] = [OH^-]^2$ $K_S = \frac{[H_3O^+]^2}{[HA]}$ $K_B = \frac{[OH^-]^2}{[B]}$. 3. Gleichung nach $[H_3O^+]$ bzw. Übungen ph wert berechnung 10. $[OH^-]$ umstellen. $[H_3O^+] = \sqrt{K_S \cdot [HA]}$ $ [OH^-] = \sqrt{K_B \cdot [B]}$ 4.