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Die Elektronen dieser Orbitale treten dann in Wechselwirkung. Diesen Effekt nennt man Konjugation. Diese Überlappung der $\pi$-Orbitale bedeutet auch Delokalisierung der $\pi$-Elektronen. Dadurch kommt es zu einer Stabilisierung des Systems. Radikalische Substitution – Zusammenfassung Die radikalische Substitution ist ein Reaktionsmechanismus der Chemie bei der es zu einer Radikalkettenreaktion kommt. Dabei werden drei Schritte durchlaufen: die Startreaktion, die Kettenreaktion (Kettenfortpflanzung) und die Abbruchreaktion (Kettenabbruch). Ein Beispiel für eine radikalische Substitution ist die Halogenierung. Die radikalische Substitution erfolgt vorzugsweise an Aliphaten. Sie verläuft über das stabilste Radikal. Die Stabilität der Radikale wird durch Hyperkonjugation und Konjugation bestimmt. Radikalische Substitution erklärt inkl. Übungen. Im Anschluss an das Video und diesen Text findest du Übungsaufgaben zur radikalischen Substitution, um dein erlerntes Wissen zu überprüfen. Viel Spaß!
a) Formulieren sie den Mechanismus der radikalischen Bromierung von 3, 3, 5-Trimethylheptan am tertiären Zentrum. Insgesamt entspricht die Reaktion einer Bromierung am tertiären Kohlenstoffatom, bei der formal ein Äquivalent Brom verbraucht und ein Äquivalent Bromwasserstoff erzeugt werden. Initiation ¶ In der Initiation kommt es zur Bildung von Radikalen unter homolytischer Bindungsspaltung eines Radikalstarter-Moleküls. Hierfür werden insbesondere die Verbindungen AIBN und Dibenzoylperoxid eingesetzt. Übungen radikalische substitution. Initiationsschritt der Bromierung von 3, 3, 5-Trimethylheptan Propagation ¶ In der Propagation, manchmal auch als Kettenfortpflanzung bezeichnet, wird zunächst das Alkylradikal aus der homolytischen Bindungsspaltung der R-H-Bindung gebildet, wobei als Nebenprodukt Bromwasserstoff ensteht. Im nächsten Schritt greift das Alkylradikal an einem Halogenmolekül an, so dass es schließlich zur Ausbildung der C-Br-Bindung kommt sowie ein neues Bromradikals gebildet wird (daher Kettenfortpflanzung).
So ergibt sich, dass das eingestrahlte UV-Licht einer "Energiemenge" von weniger als 300 KJ entspricht. Da die Spaltung von Methan mehr Energie als die zugeführte Energie benötigt, scheidet das Methan als erster Reaktionsschritt aus. Ebenfalls kommt die heterolytische Spaltung von Chlor nicht in Betracht, womit als Startreaktion nur die homolytische Spaltung von Chlor in Chlorradikale möglich ist. Nun kann das "entstandene" Chlorradikal weiterreagieren. Hierbei gibt es drei Möglichkeiten: Reaktion mit einem weiteren Chlorradikal (zu Chlor): Diese Reaktion tritt ein, aber relativ selten (Abbruchreaktion) aufgrund der geringen Zahl an vorhandenen Chlorradikalen. Reaktion mit einem Chlormolekül (zu Chlor und einem Chlorradikal): Tritt diese Reaktion ein, verändert sich an der Reaktion überhaupt nichts. Reaktion mit einem Methanmolekül: Hier tritt eine Reaktion ein (Methanmoleküle sind im zahlreich vorhanden), möglich sind hier auch wieder zwei Möglichkeiten: 1) CH 4 + ·Cl -> ·CH 3 + HCl (ca.
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