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In der Atomhülle bewegen sich die negativen Elektronen, welche die positive Ladung der Protonen im Kern ausgleichen. Ein Großteil des Atoms besteht aus leerem Raum. Die Schwächen des Rutherford Atommodells Der Rutherfordsche Streuversuch wird durch das Rutherfordsche Atommodell komplett begründet. Nach heutigen Kenntnissen gibt es dennoch Schwächen des Modells. Wenn von der Darstellung der Elektronen um den Atomkern im Rutherfordschen Atommodell ausgegangen werden würde, würden sich die Elektronen wie im Planetensystem um den Kern herum in unterschiedlichen, beliebigen Bahnen bewegen. Daher wird das Rutherfordsche Atommodell auch als Planetenmodell bezeichnet. Eine kreisende Ladung würde sich beschleunigen und damit Energie abgeben. Somit könnten die Bahnen nicht stabil bleiben und das Elektron würde mit dem Kern zusammenprallen. Der rutherfordsche streuversuch arbeitsblatt movie. Bei diesem Zusammenprall würden elektromagnetische Wellen erzeugt werden, was allerdings noch nie beobachtet wurde. Auch die Entstehung von diskreten Spektrallinien bei Gasen kann durch das Rutherfordsche Atommodell nicht begründet werden.
Hinweis: Bei dieser Lösung von LEIFIphysik handelt es sich nicht um den amtlichen Lösungsvorschlag des bayr. Kultusministeriums. a) Für \(n = C\) gilt im Bereich \(0 < \varphi \le 180^\circ \)\[C = \frac{C}{{{{\left[ {\sin \left( {\frac{1}{2} \cdot \varphi} \right)} \right]}^4}}} \Rightarrow {\left[ {\sin \left( {\frac{1}{2} \cdot \varphi} \right)} \right]^4} = 1 \Rightarrow \sin \left( {\frac{1}{2} \cdot \varphi} \right) = 1 \Rightarrow \varphi = 180^\circ \]Die Rückwärtsstreuung eines Alphateilchens tritt bei einem zentralen Stoß des Teilchens mit dem Gold-Kern auf.
Die negativen Elektronen gleichen die positive Ladung der Elektronen aus. Das Rutherfordsche Atommodell kann nicht erklären, weshalb die Bahnen der Elektronen stabil bleiben und das Elektron nicht in den Atomkern fällt.