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Auf der Kopiervorlage zum Übungsblatt Ionenbindung / Salzformeln befinden sich zwei A5 Tabellen mit Elementpaar / Kation / Anion / Formeleinheit und Name. Eine Angabe ist vorgegeben, von den Schülerinnen und Schülern (Unterstufe / Sekundarstufe I) ist der Rest der Tabelle auszufüllen. Neben der Kopiervorlage gibt es auch ein Lösungsblatt. Das Lösungsblatt kann z. B. an die Pinnwand in der Klasse gehängt werden, damit die Schülerinnen und Schüler selbständig das Arbeitsblatt kontrollieren und evtl. korrigieren können. Lebensnaher Chemieunterricht. Mitglieder Chemie können die Kopiervorlage in den Formaten Word und PDF herunterladen. Bitte Einloggen um die Downloadlinks zu sehen (Mitgliedschaft Chemie). Stichworte: Chemische Bindung, Ionenbindung, Ionen, Salze, Salzformeln, Ionenbildung, Ionen bilden, Salzbildung, Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Halogene
Übung: Ionenverbindungen Ü2 Aufgabe 1: Finde geeignete Vielfache und verwende die kleinstmöglichen als Indizes in der Verhältnisformel. Vergleiche die Lösungen mit deinem Partner und korrigiere anhand der Lösung. Ziel: Bei dieser Aufgabe übst Du bei gegebenen Ionen die Verhältnisformel der dazugehörenden Ionenverbindung zu erstellen. Ionenverbindungen enthalten immer gleichviele positive wie negative Ladungen. Man sagt sie sind " elektrisch neutral ". Aufgabe 2: Bestimme die Ionenladungen der jeweils fehlenden Ionensorte. Bei dieser Aufgabe übst Du bei gegebener Verhältnisformel der dazugehörenden Ionen zu erkennen. Dazu ist es nötig die Ladung von Ionen anhand des PSE ableiten zu können. Aufgabe 3: Fülle die Lücken in der Tabelle. Ionenverbindungen. Bei dieser Aufgabe übst Du bei gegebenem Namen die Verhältnisformel der Ionenverbindung zu bestimmen. So kannst du sofort aus dem Namen ablesen, aus welchen Teilchen der Stoff aufgebaut ist. Name Beteiligte Ionen Verhältnisformel Natriumchlorid Na + / Cl – 1 Cl Natriumoxid Magnesiumoxid Cu 2 Calciumbromid Aufgabe 4: Bestimme, falls möglich, jeweils zwei Ionenverbindungen und benenne sie.
Eine Valenzschale ist nach der Oktettregel mit acht Elektronen voll besetzt, nur bei den zwei Elementen der ersten Periode reichen dafür schon zwei Elektronen. Metallatome besitzen oft nur ein, zwei oder drei Außenelektronen, auch Valenzelektronen genannt. Um einen stabilen Zustand zu erreichen, geben sie die wenigen Valenzelektronen ab, sodass die darunterliegende Schale als voll besetzte Außenschale zurückbleibt. Da Elektronen negativ geladen sind, werden die eigentlich neutralen Metallatome nach Abgabe der Außenelektronen positiv geladene Ionen bzw. Metallionen. Positiv geladene Ionen werden auch Kationen genannt. Dagegen besitzen Nichtmetallatome meist vier oder mehr Außenelektronen. Deshalb nehmen sie Elektronen auf, um einen stabilen Zustand zu erreichen. Die ursprünglich neutralen Nichtmetallatome werden durch die Aufnahme von Elektronen negativ geladene Ionen, die auch Anionen genannt werden. Ionenbindung einfach erklärt I inkl. Übungen. Beispiel für die Bildung von Ionen Wir kommen auf die Reaktion des Metalls Natrium mit dem Nichtmetall Chlor zurück: Natrium gibt sein einziges Außenelektron an das Chloratom ab.
UnterrichtsMaterial "Die Ionenbindung" inkl. ges. MwSt., Download nach Zahlungseingang Sie erhalten im Anschluss an die Bestellung/Bezahlung per E-Mail eine Rechnung mit dem Link zum Download für das Produkt. Klicken Sie in der Mail oder Rechnung auf das Download-Symbol um die Datei herunterzuladen. umfangreiche Informationen zum Thema Arbeitsblätter mit Aufgaben und Lösungen Präsentationsfolien Privatlizenz Die Lizenz ist personengebunden und berechtigt ausschließlich die erwerbende Lehrperson, die W+L Materialien für den eigenen Unterricht zu nutzen. Die Materialien oder Teile davon dürfen durch Schenkung, Verleihung oder Verkauf anderen Nutzern nicht zugänglich gemacht werden.
Inhalt Ionenbindung – Bindung der Salze Die Bildung von Ionen Die Ionenbindung Hinweise zum Video Ionenbindung – Bindung der Salze Chemie ist immer wieder erstaunlich: So können die gefährlichsten Stoffe zusammen einen völlig harmlosen Stoff bilden! Ein schönes Beispiel dafür ist die Reaktion des hoch entzündlichen Metalls Natrium (Symbol: $Na$) mit dem sehr giftigen Nichtmetall Chlor (Symbol: $Cl$) zum eher harmlosen Kochsalz, das wir täglich in der Küche nutzen. Du weißt es vielleicht schon: Kochsalz ist chemisch gesehen die Verbindung Natriumchlorid ($NaCl$). Viele weitere alltägliche Verbindungen sind das Ergebnis einer Reaktion von Metall- mit Nichtmetallatomen, wie das Zinkoxid ($ZnO$) in der Sonnencreme oder das Natriumfluorid ($NaF$) in der Zahnpasta. Aber wie entstehen diese Verbindungen? Die Bildung von Ionen Atome gehen nach der Edelgasregel dann eine chemische Verbindung mit anderen Atomen ein, wenn ein energetisch besonders stabiler Zustand erreicht wird. So ein stabiler Zustand liegt vor, wenn die äußere Schale, die Valenzschale, wie bei den Edelgasatomen mit Elektronen voll besetzt ist.
Natrium findest du im Periodensystem in der Hauptgruppe 1. Es besitzt also 1 Außenelektron und gehört zu den Alkalimetallen. Als Wert für die Elektronegativität findest du 0, 93. Chlor kannst du hingegen in der Hauptgruppe 7 als Nichtmetall aufspüren. Es besitzt 7 Außenelektronen und eine Elektronegativität von 3, 16. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Natrium und Chlor berechnest du so: ΔEN = 3, 19 – 0, 93 = 2, 26 > 1, 7 Natrium und Chlor gehen also eine Ionenbindung ein. Dabei übergibt Natrium sein Außenelektron an Chlor. Hier siehst du die Elektronenkonfiguration von Natrium und Chlor: Na (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1) → Na + (1s 2 2s 2 2p 6) + e – Cl (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5) + e – → Cl – (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) Weitere Beispiele Kaliumchlorid (KCl) ist ebenfalls ein typisches Beispiel für eine ionische Verbindung. Die Bildung der Ionenbindung ist vergleichbar mit Kochsalz: K + + Cl – → KCl Bei Magnesiumchlorid entsteht die Ionenbindung aus einem zweifach positiv geladenen Magnesiumion und zwei einfach negativ geladenen Chloridionen: Mg 2+ + 2 Cl – → MgCl 2 Bei Calciumchlorid ist die Reaktion vergleichbar mit Magnesiumchlorid: Ca 2+ + 2 Cl – → CaCl 2 Ionenbindung Eigenschaften Ionenbindungen haben folgende Eigenschaften: Sie sind verhältnismäßig stabil.
Die Frage ist nämlich ob man, wenn man vom Durchmesser einer Riemenscheibe spricht, man den Außendurchmesser oder den Innendurchmesser meint, oder wie er es vermutet, den Mittelwert aus beidem. ihc-freak Beiträge: 90 Registriert: Fr Feb 17, 2006 12:49 Wohnort: Wesel am Niederrhein von Massey6265 » Fr Jul 18, 2008 18:10 cat1701 hat geschrieben: ansonsten erklär doch bitte mal genau, welche maße du brauchst.. Also die Sache ist so das ich eine neue Lima kaufen muß, entweder bei Ritec oder agrardirekt online und die geben für die Lima die passen sollte einen Riemenscheibendurchmesser von 66 mm ich jetzt meine alte Riemenscheibe messe hat die aussen 78mm und innen 49mm. Jetzt bin ich mir halt unsicher ob das dann auch passt Massey6265 Beiträge: 199 Registriert: Mi Jan 10, 2007 19:52 Wohnort: Bayern / Mittelfranken von Massey6265 » Fr Jul 18, 2008 18:16 ihc-freak hat geschrieben: Ihr versteht seine Frage wirklich nicht. Die Frage ist nämlich ob man, wenn man vom Durchmesser einer Riemenscheibe spricht, man den Außendurchmesser oder den Innendurchmesser meint, oder wie er es vermutet, den Mittelwert aus beidem.
Nationales Institut für Technologie (NIT), Hamirpur Anshika Arya hat diesen Rechner und 2600+ weitere Rechner verifiziert! Riemenscheiben-Wirkungsdurchmesser als Abstand zwischen der Riementeilungslinie und dem Kopfkreisradius der Riemenscheibe Lösung SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit Breite der Riementeilungslinie und des Kopfkreisradius der Riemenscheibe: 2. 5 Millimeter --> 0. 0025 Meter (Überprüfen sie die konvertierung hier) Riemenscheiben-Außendurchmesser: 60 Millimeter --> 0. 06 Meter (Überprüfen sie die konvertierung hier) SCHRITT 2: Formel auswerten SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit 0. 065 Meter -->65 Millimeter (Überprüfen sie die konvertierung hier) 10+ Synchronriemenantriebe Taschenrechner Riemenscheiben-Wirkungsdurchmesser als Abstand zwischen der Riementeilungslinie und dem Kopfkreisradius der Riemenscheibe Formel Pulley Pitch Diameter = (2* Breite der Riementeilungslinie und des Kopfkreisradius der Riemenscheibe)+ Riemenscheiben-Außendurchmesser d ' = (2* a)+ d o
Warum schreibst du das du meine Frage nicht verstehst Und unten beschreibst du genau das was ich meinte. Also hast du meine Frage doch verstanden Zuletzt geändert von Massey6265 am Fr Jul 18, 2008 18:26, insgesamt 1-mal geändert. von ostfriese » Fr Jul 18, 2008 18:26 wenn die riem scheibe nicht passt. dann nimm doch deine alte scheibe und bau die um. vom innen durch messer müssen alle eigetlich gleich sein. ostfriese Beiträge: 2120 Registriert: Do Jul 05, 2007 6:57 Wohnort: ihlow ostfriesland ICQ von Massey6265 » Fr Jul 18, 2008 18:28 ostfriese hat geschrieben: wenn die riem scheibe nicht passt. vom innen durch messer müssen alle eigetlich gleich sein. Die alte Riemenscheibe hat halt auch schon 9000 Betriebsstunden drauf und schaut schon etwas verschlissen aus. von IHC of Doncaster » Fr Jul 18, 2008 19:33 Wenn ich mich jetzt nicht irre gibt man den WIRK-Durchmesser an. Den braucht man auch wenn man Übersetzungen berechnet. Das wäre dann der Mittelwert zw. außen und innen... Es gibt nämlich auch bei Keilriemen eine Außen-, eine Innen-, und eine Wirklänge.
Leistung Zu übertragende Leistung des Antriebs kW Max. Leistung je Riemen Der Leistungswert je Riemen ist Abhängig vom Übersetzungsverhältnis, dem Scheibendurchmesser sowie der Drehzahl des Antriebs Drehmoment M 1 Übertragendes Drehmoment M 1 an der Scheibe 1 Riemenanzahl Errechnete Anzahl an erforderlichen Keilriemen Betriebsfaktor Betriebsfaktors des Antriebs Tägliche Betriebsdauer Tägliche Betriebsdauer des Antriebs Drehmoment M 2 Übertragendes Drehmoment M 2 an der Scheibe 2
Grüße Matthias ------------------ Treffen sich ne Null und ne Acht. Sagt die Null: "Hey schicker Gürtel" Eine Antwort auf diesen Beitrag verfassen (mit Zitat / Zitat des Beitrags) IP erstellt am: 30. 2008 14:07 <-- editieren / zitieren --> Unities abgeben: Leider daneben:-( Das ist der Wirkkreisdurchmesser. Trotzdem danke für dein Bemühen. ------------------ Eine Antwort auf diesen Beitrag verfassen (mit Zitat / Zitat des Beitrags) IP Hohenöcker Ehrenmitglied V. I. P. h. c. Ingenieur Beiträge: 2292 Registriert: 07. 12. 2005 erstellt am: 30. 2008 14:18 <-- editieren / zitieren --> Unities abgeben: Nur für taeky Dann musst Du noch die Dicke des Riemens (ohne Zähne) abziehen, bei T5 1mm, gibt 107, 225mm. (Genau genommen die halbe Dicke, bzw. vom Zahngrund zum Zugelement, mal 2. ) ------------------ Gert Dieter Eine Antwort auf diesen Beitrag verfassen (mit Zitat / Zitat des Beitrags) IP erstellt am: 30. 2008 14:25 <-- editieren / zitieren --> Unities abgeben: Hallo Hohenöcker, das wird stimmen.