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Sind sie jedoch nahe genug an einem Kern, werden sie abgestoßen, da sowohl Goldkern als auch die Alpha-Teilchen positiv geladen sind. Je näher sie an einem Kern vorbei fliegen, desto stärker werden sie ablenkt, d. h. desto größer ist ihr Streuwinkel. Die Wahrscheinlichkeit, dass ein Alpha-Teilchen zentral auf einen Goldkern trifft, ist aufgrund der kleinen Größe der Teilchen und der Kerne extrem gering. Dennoch kann dies geschehen, dann wird das Alpha-Teilchen zurückgeworfen. Rutherfords Modell konnte seine Beobachtungen des Streuversuches so vollständig erklären. Somit wurde das thomsonsche Atommodell von dem Rutherfords abgelöst. Auch wenn Rutherfords Atommodell ebenso von einem neuen Atommodell abgelöst wurde, ist seither die Struktur des Atomes, dass es aus Kern und Hülle besteht, gleich geblieben. Der rutherfordsche streuversuch arbeitsblatt video. Dieses Werk steht unter der freien Lizenz CC BY-SA 4. 0. → Was bedeutet das?
Die Gammastrahlung wird dagegen nicht durch das elektrische Feld beeinflusst. Somit konnte die Alphastrahlung gezielt auf die Metallfolie gerichtet werden. Da die Goldfolie von einem Leuchtschirm umgeben war, hinterließen einschlagende Alpha-Teilchen sichtbare Punkte und erzeugten Lichtblitze. Der rutherfordsche streuversuch arbeitsblatt 2. Erwartung und Realität des Rutherfordschen Streuversuchs Die erwartete Reaktion der Alpha-Teilchen bei diesem Versuch blieb aus. Der größte Anteil an Alpha-Teilchen sollte an der Goldfolie reflektiert werden und den Leuchtschirm auf der anderen Seite nicht erreichen. In der Realität gelangten jedoch die meisten Alpha-Teilchen durch die Folie und nur circa jedes zehn-tausendste Teilchen wurde abgelenkt. Je nach Größe des Ablenkwinkels wurden dabei die Ablenkung seltener. Durch den Rutherfordschen Streuversuch konnte somit die Vorstellungen des Thomsonschen Atommodells widerlegt und ein neues Atommodell begründet werden. Der Aufbau des Rutherfordschen Atommodells Aus dem Rutherfordschen Streuversuch leitete Ernest Rutherford eine Streuformel ab.
Die negativen Elektronen gleichen die positive Ladung der Elektronen aus. Das Rutherfordsche Atommodell kann nicht erklären, weshalb die Bahnen der Elektronen stabil bleiben und das Elektron nicht in den Atomkern fällt.
Atombau & AtommodelleDer Rutherford'sche Streuversuch Atombau & Atommodelle Der Rutherford'sche Streuversuch Aufgabe 3 Benenne die gekennzeichneten Teile der Abbildung!