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Arbeitsblatt Redoxreihe der Metalle Verschiedene Reaktionen aus dem vorangegangenen Unterricht sollen mit der Anordnung der Metalle in der Redoxreihe abgeglichen werden. Abbildung Redoxreihe der Metalle - Variante 1 Metalle sortiert nach unterschiedlichem Bindungsbestreben zu Sauerstoff Folie Atom- bzw. Ionenebene der Redoxreaktionen: Reduktion als Elektronenaufnahme Durch eine Betrachtung auf Teilchenebene wird herausgearbeitet, dass bei der Gewinnung von Metallen aus Metalloxiden die Metall-Kationen Elektronen aufnehmen. Redoxreihe der metalle tabelle des. Damit kann die Redoxreihe unter dem Blickwinkel der Tendenzen zu Elektronenaufnahme bzw. -abgabe neu betrachtet werden. Redoxreihe der Metalle - Variante 2 Metalle und Metallkationen sortiert nach Tendenz zur Elektronenabgabe bzw. -aufnahme Neubetrachtung der Redoxreihe Deutung von Redoxreaktionen (Metall + Metalloxid) als Elektronenübertragungsreaktionen Schlagworte Redoxreihe der Metalle, Reduktion, Oxidation, Redoxreaktion, Elektronenübertragung, Eisen, Magnesium, Natrium, Blei, Silber, Bindungsbestreben zu Sauerstoff, Elektronenabgabe, Elektronenaufnahme, Metallion
Kupfer hingegen ist ein edles Metall, da es seine Elektronen nicht gerne abgibt und daher eher in der elementaren Form vorliegt. Bei der elektrochemischen Spannungsreihe ist zu beachten, dass die Werte für das Standardpotenzial für 1 molare Lösung gelten. Bei anderen Konzentrationen ändern sich die Werte ebenfalls. Jetzt wissen wir, was die Werte in der Tabelle bedeuten. Redoxreihe der Metalle einfach erklärt? (Chemie, Metall). Wozu benötigen wir diese? Schauen wir uns nochmals das anfängliche Beispiel mit dem Zinkblech in Kupfersulfat-Lösung und dem Kupferblech in Zinksulfat-Lösung an. Mit der Redoxreihe können wir voraussagen, bei welcher Variante die Ionen aus der Lösung zu dem elementaren Metall reagieren und bei welcher Variante nicht. Schauen wir uns dazu Kupfer und Zink in der Redoxreihe an. Kupfer steht in der Tabelle höher Zink. Das bedeutet, dass die Reaktion zum elementaren Kupfer hin eher stattfindet als die zum elementaren Zink, da Zink seine Elektronen gerne abgibt, Kupfer aber nicht. Im Allgemeinen können wir also sagen, dass die Reaktion stattfindet, wenn ein edleres Metall entsteht und dass sie nicht stattfindet, wenn ein unedleres entstehen würde.
Durch die elektrochemische Spannungsreihe kannst du unter anderem bestimmen, welche Redoxreaktionen freiwillig in der galvanischen Zelle ablaufen und welche sich nur durch eine Elektrolyse erzwingen lassen. Elektrolyse im Video zur Stelle im Video springen (02:18) Bei einer Elektrolysezelle, die eine Anode aus Kupfer (Cu) und eine Kathode aus Zink (Zn) besitzt kannst du nun begründen, warum der Elektronenfluss von Anode zu Kathode nur gezwungenermaßen abläuft. Zuerst musst du das Standardpotential beider Elemente vergleichen. Kupfer () besitzt ein Standardpotential von +0, 35 V, während Zink ( ein Standardpotential von -0, 76 V aufweist. Die Redoxreihe verständlich erklärt - StudyHelp Online-Lernen. Diese Werte erhältst du aus der elektrochemischen Spannungsreihe. Da Zink unedler als Kupfer ist, ist es bestrebt Elektronen abzugeben. Elektronen fließen naturgemäß von der Anode zur Kathode. In diesem Fall wäre es also nötig, eine entsprechend hohe Spannung anzulegen, um die Elektrolyse zu starten. Nun kannst du auch rechnerisch bestimmen, ob die Reaktion freiwillig abläuft oder erzwungen ist: Da der Wert für hier negativ ist, siehst du, dass die Reaktion nicht freiwillig ablaufen kann.
Hierfür ziehst du immer den kleineren Wert vom größeren Wert ab. Es müssen nämlich immer positive Spannungswerte herauskommen: ΔE = E 0 (Cu/Cu 2+) – E 0 (Zn/Zn 2+) = 0, 35 V – (-0, 76 V) = 1, 1 V Die maximale Zellspannung zwischen der Kupfer und der Zinkhalbzelle ist also 1, 1 Volt. Den Wert musst du auch mindestens anlegen, um die Reaktion wieder umzukehren ( Elektrolyse). Redoxreihe der metalle tabelle den. Galvanische Zelle im Video zum Video springen Die Kombination aus zwei Halbzellen nennst du Galvanische Zelle. Wie genau so eine Galvanische Zelle funktioniert und was dein Handy-Akku damit zu tun hat, erklären wir dir in unsrem extra Video dazu. Schau vorbei! Zum Video: Galvanische Zelle Beliebte Inhalte aus dem Bereich Redoxreaktionen
Anhand der elektrochemischen Spannungsreihe kannst du auch erkennen, ob es sich um ein edles oder ein unedles Metall handelt. Grundsätzlich wird ein Metall als unedel bezeichnet, wenn sein Standardpotential niedriger ist als das von Wasserstoff. Je höher das Standardpotential, desto edler ist das Metall. Die Ionen der Edelmetalle besitzen grundsätzlich eine höhere Bereitschaft, Elektronen aufzunehmen. Die Ionen der unedleren Metalle sind somit meist stärkere Reduktionsmittel, die eine höhere Bereitschaft haben, Elektronen abzugeben. Anwendung im Video zur Stelle im Video springen (01:36) Du kannst die elektrochemische Spannungsreihe in vielen unterschiedlichen Zusammenhängen anwenden. Sie stellt unter anderem eine wichtige Grundlage zum Aufstellen und Berechnen der Nernst Gleichung dar. Redoxreihe der metalle tabelle film. In unserem zugehörigen Artikel zur Nernst Gleichung erklären wir dir, wie genau diese aussieht und was sie aussagt. Wenn du die Standardpotentiale der Kathode und der Anode kennst, kannst du das Potential über folgende Formel berechnen: Bei einem Wert von läuft keine Reaktion ab und bei einem Wert von läuft die Reaktion ab.
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