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b) Bei dem Versuch wird Kupferoxid hergestellt. c) Der Luftballon wird eingesetzt, damit keine (giftigen) Stoffe das Reagenzglas verlassen. d) Die verwendete Menge an Kupfer ist genauso schwer wie die neu entstehenden Stoffe. Aufgabe 4: Benenne die folgenden Salze. Achte auf die Rechtschreibung! (4 P) KBr CaO MgS AlCl 3 Aufgabe 5: Welche der folgenden Aussagen stimmt? (2 P) Eine Ionenverbindung hat immer mehr negative wie positive Ladungen. Die tiefergestellten Zahlen bei den Strukturformeln geben die jeweiligen Ladungen wieder. Metalle bilden (fast) immer positiv geladene Ionen. Verhältnisformeln von Salzen (Lernaufgabe) – EducETH - ETH-Kompetenzzentrum für Lehren und Lernen | ETH Zürich. Ein Chlor-Atom hat dieselben chemischen Eigenschaften wie ein Chlor-Ion. © 2009 • Stefan Fiebig
Lässt man Metalle mit Nichtmetallen reagieren, entstehen Salze. Dabei wandeln sich die Atome der Stoffe in Ionen um. Bestimme in dieser Übungseinheit die Ladung der entstehenden Ionen und leite daraus die Salzformel (genauer: Verhältnisformel), den Namen des Salzes und die Reaktionsgleichung ab.
Zeichne die Valenzstrichformeln von: a) Ethansäure b) Butansäure c) Hexandisäure a) Ethansäure: Benenne folgende Moleküle: a) a) Propansäure b) Pentandisäure Zeichne die Valenzstrichformeln folgender Moleküle. a) 3-Ethyl-2-Methylpentandisäure b) 2-Chlorprop-2-ensäure c) Butandisäure d) 3, 4-Dimethylpentansäure e) a) 3-Ethyl-2-Methylpentandisäure b) 2-Chlorprop-2-ensäure d) 3, 4-Dimethylpentansäure e) 2, 3-Dihydroxybutansäure f) 2-Chlorbutansäure g) (2Z)-3-Hydroxybut-2-ensäure h) 2-Ethyl-3-methylpentandisäure
Autorin/Autor: Felix Ziegler, Dr. Georg Graf Akkordeon. Nomenklatur salze übungen kostenlos. Mit Tab zu Einträgen navigieren, dann Inhalt mit Enter auf und zuklappen. Nachdem in einem Experiment die Bildung eines Salzes experimentell vorgeführt wurde, wird die Reaktion detailliert erklärt und der Aufbau des Salzes mittels eines Modells gezeigt. Anschliessend sind die SchülerInnen mit der Lernaufgabe in der Lage, die Verhältnisformel für andere einfache Salze selber herzuleiten. Schüler/innen kennen die Edelgasregel und haben sich mit den Gesetzmässigkeiten der Ionenbildung auseinandergesetzt.
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