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Kristallstruktur _ Cu + 0 _ S 2− Allgemeines Name Kupfer(I)-sulfid Andere Namen Chalkosin (Mineral) Verhältnisformel Cu 2 S Kurzbeschreibung geruchloses, blaugraues bis schwarzes, glänzendes Pulver [1] Externe Identifikatoren/Datenbanken CAS-Nummer 22205-45-4 EG-Nummer 244-842-9 ECHA -InfoCard 100. 040. Kupfer und schwefel und. 751 PubChem 10130093 Wikidata Q425127 Eigenschaften Molare Masse 159, 16 g· mol −1 Aggregatzustand fest Dichte 5, 6 g·cm −3 [1] Schmelzpunkt 1100 °C [1] Löslichkeit nahezu unlöslich in Wasser [1] Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze MAK 0, 1 mg·m −3 [1] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Kupfer(I)-sulfid ist eine chemische Verbindung aus Kupfer und Schwefel. Vorkommen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kupfer(I)-sulfid kommt in der Natur in Form des monoklin kristallisierenden Minerals Chalkosin (auch Kupferglanz) und des tetragonal kristallisierenden Minerals Wuyanzhiit ( IMA 2017-081) [3] vor.
In feuchter Luft wird das Erz Kupfer(II)-sulfid zu Kupfersulfat oxidiert. In trockener Luft bei Raumtemperatur ist die Verbindung stabil. Wird Kupfer(II)-sulfid unter Luftausschluss erhitzt, zerfällt es zu Kupfer(I)-sulfid und Schwefel: Das Rösten des Erzes an Luft führt hingegen zu Kupfer(II)-oxid und Schwefeldioxid. Chemische Eigenschaften Kupfer(II)-sulfid ist löslich nur in konzentrierten, oxidierenden Säuren. Beispielsweise reagieren 3 mol CuS mit 8 mol konz. Salpetersäure zu Kupfersulfat (3 mol), Stickstoffmonoxid (8 mol) und Wasser ( Redoxreaktion). In verdünnten Säuren ist es unlöslich. Im Kationentrenngang wird es daher schon bei pH 4–5 in der Schwefelwasserstoffgruppe ausgefällt, in Salpetersäure gelöst und mit Ammoniakwasser als Kupfertetrammin komplex nachgewiesen ( Nachweise für Kationen, Nachweisreaktion). Verwendung Kupfer(II)-sulfid wird für fäulnishemmende Anstriche verwendet. Was ist die Reaktion von Kupfer und Schwefel? (Chemie). In den 1970er und 1980er Jahren wurde Kupfer(II)-sulfid als Kathodenmaterial in Lithium-Batterien für Herzschrittmacher eingesetzt.
Notfalls kann das Reagenzglas auch zerstört werden, dann aber nur bei Anwesenheit des Lehrers. Bleibt ein Stück Kupfersulfid oder haftet am Kupfersulfid noch Schwefel an, sind die Messwerte nicht genau genug. AUFGABE 2. 3 Berechne aus der Menge an Kupersulfid und Kupfer die Menge an Schwefel, die mit dem Kupfer reagiert hat und berechne das Verhältnis m(Kupfer): m(Schwefel) im Kupfersulfid. Hole dir von Mitschülern ihre Ergebnisse ( wenn sie genau genug sind! ) und sammle sie in einer Tabelle, um einen Überblick zu bekommen. AUFGABE 2. 4 Kannst eine Erklärung für die Beobachtung geben? Vielleicht das Ganze auch zeichnerisch erklären? Energiebetrachtung AUFGABE 3. Schülerdeutungen: Kupfer und Schwefel quantitativ « Chemieunterricht « riecken.de. 1 a. ) Ist die Reaktion Kupfer mit Schwefel eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe! b. ) Stelle ein Reaktionsschema/eine Reaktionsgleichung für die Reaktion auf. c. ) Zeichne ein Energiediagramm mit zeitlichem Verlauf ein, benenne die Teilschritte und an welcher Stelle welche Beobachtung aus dem Experiment "stattfindet".
Kupfer, Schwefel und ein glühender Draht 🤔 - YouTube
Dann nehmt ihr den Luftballon ab, legt ihn ggf. im Abzug ab ( nicht daran riechen!! ) und versucht das feste Produkt, das nun eine andere Farbe als das Kupfer hat, mit der Pinzette heraus zu holen. Wenn noch Schwefel anhaftet, kann der im Abzug mit dem Bunsenbrenner verbrannt werden. Schaut euch das Produkt genauer an und vergleicht es mit dem Kupferblech von vorher. Verwendet auch eine Lupe oder eine Mikroskopkamera, um es genauer zu betrachten. Entsorgung und Reinigung der Gefäße Die Entfernung des geschmolzenen Schwefels ist zu umständlich, daher wird das dreckige Reagenzglas zusammen mit dem Luftballon in den Restmüll geworfen werden. Wer ein Stück Kupfersulfid hat, an dem kein Schwefel anhaftet, kann es mitnehmen und z. B. auch ins Heft mit Tesa einkleben. Kupfer und schwefel online. Sonstige Reste des Kupfersulfids werden ebenfalls über den Restmüll entsorgt. Auswertung nach der Durchführung des Experiments ACHTUNG: Da das Experiment für verschiedene Zwecke eingesetzt werden kann, gibt es verschiedene Fragestellungen, die nach dem Experiment bearbeitet werden können.
Zunächst wird das Kupferblech intensiv erhitzt. Achtet auf den richtigen Abstand des Bunsenbrenners zum Reagenzglas, so dass die heißeste Stelle der Flamme auch richtig wirken kann. Stellt den Bunsenbrenner aber nicht einfach unter das Reagenzglas, denn sonst kann damit das Glas durchgeschmolzen werden! Nach etwa einer Minute kann dann der Schwefel erhitzt werden, bis er gasförmig wird (man sieht die Dämpfe). Kupfer und schwefel die. Sobald die Schwefeldämpfe des Kupferblech erreichen kann man wieder das Kupferblech für kurze Zeit erhitzen. Dann sollten immer abwechselnd Schwefel und Kupfer erhitzt werden, bis man am Kupferblech beobachten kann, dass es zu Glühen anfängt. Dann reicht es, ein wenig den Schwefel zu erhitzen, um genügend Schwefeldampf zum Kupferblech zu "bringen". Wenn das Glühen einmal durch das Kupferblech "durchgelaufen" ist kann man den Bunsenbrenner abschalten ( Reihenfolge beachten! ). Teil 2: Untersuchung des Produktes Sobald der Schwefel im Reagenzglas wieder eine gelbe Farbe angenommen hat und nicht mehr klar/braun aussieht ist, wird überprüft, ob das Reagenzglas gut genug abgekühlt ist, um sich nicht die Finger daran zu verbrennen.