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© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:58 2001 GMT BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
Das Verhalten einer Pufferlösung lässt sich auch quantitativ beschreiben. Ausgehend vom Massenwirkungsgesetz für die Dissoziation einer Säure erhält man für den Acetat-Puffer: Die Gleichung zeigt, dass der pH-Wert der Pufferlösung vom pK S -Wert der Essigsäure und vom Verhältnis Essigsäure/Acetat bestimmt wird. In allgemeiner Form ist die Puffergleichung als Henderson-Hasselbalch-Gleichung bekannt. Liegt zum Beispiel in einem Acetat-Puffer Essigsäure mit einer Konzentration von 0, 1 mol/l und Acetat mit 0, 5 mol/l vor, lässt sich über die Puffergleichung der pH-Wert bestimmen: pH = 4, 8 + log 5 = 5, 5. Pufferlösungen - Chemgapedia. Liegen Säure und konjugierte Base in gleicher Konzentration vor, so ist [HA]/[A –] gleich eins und die Puffergleichung wird zu pH = pK S. Die Pufferlösung kann bei diesem pH-Wert Säuren- und Basenzugaben gleich gut abpuffern. Liegt die Säure in zehnfach höherer Konzentration vor, so gilt pH = pK S - 1. Der Puffer wirkt dann effektiv gegen die Zugabe von Basen, kann aber nur noch geringe Mengen Säure abpuffern.
Salut, Gegeben ist 1 L eines Puffers, der sowohl 7, 44 g Magnesiumacetat und 6 g Essigsäure enthält (Ks = 1, 8 x 10-5 mol / l). Ph wert puffer berechnen hotel. a) Errechnen sie den pH-Wert des Puffers pks = -log Ks = 4, 74 n(CH 3 COOH) = m/M = 6g / 60, 05 g mol -1 = 0, 1 mol n (Mg-Acetat) = 7, 44g / 142, 39 g mol -1 = 0, 052 mol Die Summenformel von Magnesiumacetat ist nun MgAc 2, was bedeutet, dass in einem Teilchen Magnesiumacetat zwei Acetat Teilchen vorliegen. Werden nun 7, 44g Mg-Acetat gelöst, beträgt die Menge an Acetat: n (Ac) = 2 * n (MgAc) n (Ac) = 0, 104 mol pH = 4, 74 + log ( c (0, 104) / c (0, 1)) = 4, 757 ≈ 4. 76 Bonne nuit:)
005 – Anfangs- pH 9, 2 Säurezugabe Menge an zugegebener Säure [ mol] 0, 005 Die Anfangs- pH -Werte der beiden Pufferlösungen sind gleich (gleiches Verhältnis der Puffersubstanzen). Der pH -Wert einer Pufferlösung bleibt beim Verdünnen konstant. Gesucht sind nun die pH -Werte aller drei Lösungen nach der Säurezugabe: Tab. 2 0, 055 / 0, 045 ≈ 0, 01 / ≈ 0, 00 Berechnungsmethode pH = p K a + log [ A -]/[HA] pH = 9, 2 + log ( 0, 045 / 0, 055) pH = ½( p K a - log [ HA] 0) pH = ½ ( 9, 2 - log 0, 01) [ H 3 O +] ≈ 0, 005 mol pH = -log[ H 3 O +] = -log 0, 005 End- pH Diskussion: 0, 1 M Puffer: Der pH -Wert verändert sich nur geringfügig. Die Zugabe der Säure wurde abgepuffert. Der pH -Wert lässt sich über die Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen. Ph wert puffer berechnen in english. 0, 01 M Puffer: Der zehnfach verdünnte Puffer hingegen konnte den "Säurestoß" nicht abpuffern. Das gesamte Ammoniak der Lösung wird in die konjugierte Säure Ammonium überführt, so dass die Henderson-Hasselbalch-Gleichung nicht mehr angewendet werden kann.
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