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Iod-Azid-Reaktion [ Bearbeiten] Nachweisreaktion Reaktionstyp: Redoxreaktion pH? Indikation Entfärbung, Gasentwicklung Reine Lösungen von Natriumazid (NaN 3) und Iod (I 2) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S 2− (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. SCN − und Thiosulfat (und auch alle entsprechenden Verbindungen mit Schwefel der Oxidationsstufe -2) reagieren analog. Durchführung [ Bearbeiten] Reagenz: 1 g NaN 3 in 75 ml Wasser bzw. 1 g I 2 in 75 ml Ethanol Auf der Tüpfelplatte wird etwas Ursubstanz oder eine kleine Menge Niederschlag mit 1 Tropfen Reagenzlösung versetzt. Die Entwicklung von freien Gasbläschen (durch Zersetzung von Azid-ionen) und gleichzeitige Entfärbung der Reaktionslösung (durch Reduktion von Iod) deuten auf Anwesenheit von S 2−. Iod azid reaktion fuse. Da die eingesetzten Substanzmengen meist relativ gering sind, ist die Gasentwicklung nicht immer gut zu erkennen. Erklärung [ Bearbeiten] Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid.
[5] Bekannt ist der Arzneistoff Azidothymidin (AZT). Carbonsäureazide [R–CO–N 3] finden Anwendung in der Curtius-Umlagerung, in der sie zu Isocyanaten umgelagert werden. Eine andere wichtige Reaktion der Azide stellt die 1, 3-dipolare Cycloaddition ( Huisgen-Reaktion) dar. [6] Bekannt seit den 1960er-Jahren, gewinnt sie zunehmend an Bedeutung als bioorthogonale Reaktion. [7] [8] Die Reduktion von Alkylaziden (etwa mit Lithiumaluminiumhydrid) liefert primäre Amine; der Weg über Azide stellt damit eine Alternative zur Gabriel-Synthese dar. Um die Bindung der Azidgruppe im Rahmen des Valenzbindungsformalismus trotz der Delokalisierung der Bindungselektronen beschreiben zu können, behilft man sich mit mesomeren Grenzformeln. Dabei spielen neben jenen beiden Grenzstrukturen, die die heuristische Oktettregel erfüllen, auch solche eine Rolle, die dies nicht tun, wie die gezeigte 1, 3-dipolare Struktur, bei der dem endständigen N-Atom formal ein Sextett zugeschrieben wird. Iod-azid-reaktion - Von Deutsch nach Deutsch Übersetzung. Anhand dieser Grenzformel lässt sich sowohl die leichte Zersetzung zu den entsprechenden Nitrenen als auch die Reaktivität als 1, 3-Dipol erklären.
In Wasserbädern aus Metall darf Natriumazid nicht als Biozid verwendet werden, da sich an den Metalloberflächen Verkrustungen bilden können, die bei Abkratzen explodieren können. Natriumazid hemmt spezifisch Enzyme, die Schwermetalle enthalten und wirkt daher toxisch. Das Azidion hat zudem einen stark blutdrucksenkenden Effekt. Schon die Inhalation oder die orale Aufnahme kleiner Mengen (beispielsweise 1, 5 ml 10%ige Lösung) hat starke Vergiftungserscheinungen zur Folge. Stickstoffwasserstoffsäure und ihre Lösungen riechen unerträglich stechend und rufen bei Exposition Schwindel, Kopfschmerz und Hautreizung hervor. Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b c d e f g Eintrag zu Natriumazid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Iod-Azid-Reaktion. Januar 2020. (JavaScript erforderlich) ↑ a b c Eintrag zu Natriumazid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juni 2014. ↑ Eintrag zu Sodium azide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016.
Die Iod-Azid-Reaktion dient dem Nachweis von Sulfid durch Reaktion mit Iod/Azid in der qualitativen anorganischen Analyse. Reine Lösungen von Natriumazid (NaN 3) und Iod (I 2) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S 2− (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. Thiocyanate (SCN −) und Thiosulfate reagieren analog. S 2 − + I ⟶ {\displaystyle \mathrm {S^{2-}+I_{2}\longrightarrow S+2\ I^{-}}} Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung) N 3 ↑ {\displaystyle \mathrm {S+2\ N_{3}^{-}\longrightarrow S^{2-}+3\ N_{2}\uparrow}} Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung) Größere Mengen an I − stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen Hg(NO 3) 2 -Lösung die Bildung von HgI 4 2−. Iod azid reaktion mold. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid. Literatur Gerdes: Qualitative Anorganische Analyse, Springerverlag, 2.
(Entfärbung) Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung) Störungen [ Bearbeiten] Größere Mengen an I − stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen Hg(NO 3) 2 -Lösung die Bildung von [HgI 4] 2−. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid.
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