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Auf der rechten Seite des Reaktionsschemas sind also 3 Sauerstoff-Teilchen und auf der linken Seite nur 2. Das kleinste gemeinsame Vielfache von 2 und 3 ist 6. Es müssen 6 Sauerstoff-Teilchen links und 6 Sauerstoff-Teilchen rechts sein. Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff di. Dazu wird das linke Sauerstoff- Molekül mit 3 multipliziert und die Aluminiumoxid-Baueinheit mit 2: Aluminium + Sauerstoff → Aluminiumoxid / exotherm Al + 3 O 2 → 2 Al 2 3+ O 3 2- / exotherm Zum Schluss müssen wir noch die Anzahl der Aluminium-Teilchen ausgleichen. Auf der rechten Seite befinden sich 4 Aluminium-Teilchen (2x2): Aluminium + Sauerstoff → Aluminiumoxid / exotherm 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 3+ O 3 2- / exotherm
Hallo, und zwar würde ich gerne wissen ob meine Reaktionsgleichung zu "Aluminium + Sauerstoff reagieren zu Aluminium(|||)oxid" stimmt und zwar: 2Al + 302 reagieren zu 2Al03. wenn nicht würde ich mich freuen falls mich jmd mit Erklärung verbessern könnte. LG und danke im Vorraus Moin, deine Reaktionsgleichung stimmt nicht. Schau mal: Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe (HG) des Periodensystems der Elemente (PSE). Reaktionsgleichung. Das bedeutet, dass Aluminiumatome 3 Valenzelektronen haben. Um durch eine Reaktion eine sogenannte Edelgaskonfiguration in der "Valenzschale" hinzubekommen, müssten Aluminiumatome daher entweder fünf weitere Elektronen aufnehmen oder die drei Valenzelektronen "loswerden". Die Aufnahme von fünf Elektronen wäre energetisch viel aufwendiger als die Abgabe von "nur" drei Elektronen. Darum bilden Aluminiumatome dreifach positiv geladene Aluminiumkationen (Al^3+). Sauerstoff steht in der 6. HG. Das heißt, seine Atome haben 6 Valenzelektronen. Hier wäre nun die Abgabe dieser sechs Elektronen energetisch wieder viel ungünstiger als die Aufnahme von nur zwei weiteren Elektronen.
Australien, China Guinea, Jamaika oder Indien sind weitere Länder mit großen Bauxitvorkommen. Aufwändig ist auch die Beschaffung des in der Natur nur selten vorkommenden Kryoliths. Da die natürlichen Vorkommen in Grönland oder Kanada relativ bescheiden sind, stellt man das Flussmittel aus Hexafluorokieselsäure, die in natürlichen Tonerde-Vorkommen enthalten ist, her. Reaktionsgleichung uebung. Aufgrund des hohen Gesamt-Aufwandes lohnt sich das Recycling von Aluminium in besonderem Maße. Literatur 1 (abgerufen 1/2012), Gesamtverband der Aluminiumindustrie e. V. 2 Behr/Agar/Jörissen (2010): Einführung in die Technische Chemie, Heidelberg 3 Trueb, Lucien F. (2005): Die chemischen Elemente, Stuttgart 4 Roempp (1995): Chemielexikon, Stuttgart 5 Hollemann/Wiberg (2007): Lehrbuch der anorganischen Chemie, Berlin/New York 6 12/2011): Länderportal für Island, Aluminiumindustrie 7 Hamann/Vielstich (2005): Elektrochemie, Weinheim 8 Glöckner/Jansen u. a. (1994): Handbuch der experimentellen Chemie, Band 6 Elektrochemie, Köln 9 Binder (1999): Lexikon der chemischen Elemente, Stuttgart/Leipzig