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75 9. 9 15. 0 20. 0 25. 0 30. 1 34. 8 50. 0 Löslichkeit l/g 518 528 537 550 559 558 561 560 568 Verdünnte Lösungen sind blau, konzentrierte grün bis dunkelbraun. [6] Verwendung In der organisch-chemischen Synthese können Ketone mit Kupfer(II)bromid zu α-Bromketonen bromiert werden. [7] Literatur Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 1, 3 1, 4 1, 5 1, 6 1, 7 Eintrag zu CAS-Nr. 7789-45-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12. Juli 2008 (JavaScript erforderlich). ↑ 2, 0 2, 1 2, 2 David R. Lide (Hrsg. ): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Magnesium und brom reaktionsgleichung deutsch. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1420090840. ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
Magnesiumbromid ist eine chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Bromide mit der Summenformel MgBr 2. Vorkommen Magnesiumbromid kommt natürlich in Abraumsalzen von Kalisalzlagerstätten (Bromide kommen in Kalisalzen etwa im Verhältnis von 1:300 zu den analogen Chloriden vor) und im Meerwasser (in einer Konzentration von etwa 70 g/m³) vor. [4] Gewinnung und Darstellung Es existieren einige Möglichkeiten zur Herstellung von Magnesiumbromid. Zum einen kann Magnesiumbromid durch Reaktion einer Magnesiumhydroxidlösung (gewonnen aus Magnesiumchlorid) mit Bromwasserstoff gewonnen werden. $ \mathrm {Mg(OH)_{2}+2\ HBr+4\ H_{2}O\longrightarrow \ MgBr_{2}+6\ H_{2}O} $ Eine weitere Möglichkeit ist durch die Darstellungen aus den Elementen gegeben. PharmaWiki - Redox-Reaktionen. Diese Reaktion wird in wasserfreiem Diethylether durchgeführt, da das direkte Zutropfen elementaren Broms auf metallisches Magnesium eine zu heftige Reaktion verursachen würde. $ \mathrm {Mg+Br_{2}\longrightarrow MgBr_{2}} $ Eigenschaften Magnesiumbromid ist ein farbloses, hygroskopisches Pulver und tritt auch als Hexahydrat auf, welches bei 165 °C zu wasserfreiem Magnesiumbromid dehydratisiert.
Wie bei allen aromatischen Grignard-Verbindungen ist als Lösungsmittel Tetrahydrofuran (THF) dem Diethylether aufgrund seiner besseren Stabilisierung und damit ermöglichter Reaktivität vorzuziehen. Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Phenylmagnesiumbromid ist, als ein sogenanntes Grignard-Reagenz, eine wichtige Chemikalie in der organischen Chemie, zugleich eine starke Base und wird bei Grignard-Reaktionen eingesetzt, um neue Kohlenstoff-Kohlenstoff-Einfachbindungen zu knüpfen. [2] In Lösung ist Phenylmagnesiumbromid durch zwei zusätzlich am Magnesium koordinierte Ethermoleküle R-O-R stabilisiert. (R = Alkylrest) Üblicherweise wird es nicht als freie Substanz isoliert, sondern nur als Lösung eingesetzt. Die Stabilität der Lösungen von Grignard-Verbindungen beruht auf der koordinativen Bindung der freien Elektronenpaare des im Ether enthaltenen Sauerstoffatoms. Periodensystem: Brom. Da die Butylengruppe beim THF durch dessen ringförmige Struktur "fixiert" (sterisch gehemmt) und nicht wie die Ethylgruppen beim Diethylether frei beweglich sind, erklärt sich bei der Darstellung sterisch anspruchsvoller Grignard-Verbindungen, wie zum Beispiel (substituierten) Phenyl- oder Benzylhalogeniden, die höhere Stabilität des Komplexes in THF, was analog für andere intramolekulare Ether wie 1, 4-Dioxan gilt und mit dem Schlenk-Gleichgewicht erklärt werden kann.
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