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Nach der IUPAC-Systematik werden die Namen dieser Verbindungen vom Azanium -Ion abgeleitet. [11] Siehe auch [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Polyquaternium Literatur [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Chang Zhang, Fang Cui, Guang-ming Zeng, Min Jiang, Zhong-zhu Yang, Zhi-gang Yu, Meng-ying Zhu, Liu-qing Shen: Quaternary ammonium compounds (QACs): A review on occurrence, fate and toxicity in the environment. In: Science of the Total Environment 518–519, 2015, S. 352–362, doi:10. 1016/itotenv. 2015. 03. 007. Weblinks [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Quartäre Ammoniumverbindungen – Informationen des CVUA Freiburg Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ Eintrag zu Quartäre Ammoniumverbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014. ↑ L. F. Fieser / M. Fieser; In: Lehrbuch der Organischen Chemie; Verlag Chemie, Weinheim/Bergstr. ; 3. Auflage, 1957, S. 248. ↑ L. 249. ↑ L. 260. Stark basische verbindung 6 buchstaben. ↑ G. Kühne und F. Martinola; In: Ionenaustauscher – ihre Beständigkeit gegen chemische und physikalische Einwirkungen; VGB Kraftwerkstechnik, 57, Heft 3, März 1977, S. 176.
Brönsted Base Lewis Base im Video zur Stelle im Video springen (01:52) Ein weiteres Konzept ist das von Lewis. Es beschreibt die Basen unabhängig ihrer Protonen. Demnach sind basische Verbindungen Elektronenpaardonatoren. Das heißt sie geben gerne Elektronenpaare an einen Elektronenpaarakzeptor ab. Der Akzeptor ist dabei als Säure definiert. Ein Beispiel wäre, wenn die Lewis Säure Bortrifluorid (BF 3) mit der Lewis Base Ammoniak (NH 3) reagiert. Rechts der Reaktion würde dann der sogenannte Säure-Base-Komplex herauskommen. Stark basische chem. Verbindung - Kreuzworträtsel-Lösung mit 6 Buchstaben. BF 3 + NH 3 B(NH 3)F 3 Du kannst dir auch merken, dass jede Base nach Brönsted auch eine Base nach Lewis ist. Lewis Base Organische Basen Organische Basen sind beispielsweise die Amine. Sie sind basisch, da diese Stoffgruppe direkt mit dem Ammoniak verwandt ist. Eine zweite basische Stoffgruppe bilden die Salze der Carbonsäure. Die Säuren tragen eine oder mehrere Carboxygruppen, das heißt ein Molekül mit COOH als Bestandteil. Alkalische Lösung im Video zur Stelle im Video springen (02:34) Alkalische Lösungen werden auch als Laugen bezeichnet.