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Sie sind hier: Startseite Bücher Aufbau der Physik Dieses Buch berichtet über einen Versuch, die Einheit der Physik zu verstehen. Dabei liegt der Schwerpunkt auf dem Bemühen, die Quantenphysik zu verstehen. "Verstehen" bedeutet hier nicht bloß, die Theorie praktisch anwenden zu können, in diesem Sinne ist sie seit Langem verstanden. Es bedeutet, sagen zu können, was man tut, wenn man die Theorie anwendet. Das Verständnis der Einheit der Physik ist wohl Vorbedingung der Einsicht in ihren philosophischen Sinn, also in ihre Rolle bei unserem Bestreben, uns der Einheit der Wirklichkeit zu öffnen. Weitere Empfehlungen für Sie Newsletter Keine literarischen Neuigkeiten verpassen! Unser Newsletter informiert Sie nicht nur über aktuelle Bücher, Neuigkeiten aus dem Verlag und Termine, sondern liefert auch Interviews, Notizen und Hintergrundtexte von und mit unseren Autorinnen und Autoren. Jetzt abonnieren!
Auf den Spuren der Gravitationskraft 17 Teilchen, die die Welt erklären: Das Standardmodell der Physik beschreibt den Aufbau von Materie und die Grundkräfte, die zwischen den Materieteilchen wechselwirken. Die Kräfte werden von Austauschteilchen (Eichbosonen) übertragen: Photonen vermitteln die elektromagnetische, Gluonen die starke und W- sowie Z-Bosonen die schwache Wechselwirkung. Für die vierte fundamentale Wechselwirkung, die Gravitation, ist bisher kein Austauschboson nachgewiesen worden. Für dieses bis dato noch nicht nachgewiesene Teilchen haben Physiker den Begriff "Graviton" geprägt. Albert Einstein definierte die Gravitation in der Allgemeinen Relativitätstheorie als geometrische Eigenschaft der Raumzeit, die von Masse oder Energie gekrümmt wird. Seine Theorie beschreibt das Graviton als masseloses Teilchen mit der Spin-Zahl 2 – im Gegensatz zu den bekannten Eichbosonen, deren Spin 1 beträgt. Massive Spin-2-Teilchen Die Mitglieder der Gruppe "Gravitationstheorie: Massive Spin 2-Felder" befassen sich mit erweiterten Gravitationstheorien.
Im PSE sind die Elemente dabei nach steigender Ordnungszahl angeordnet. Man findet diese Zahl meist links unten neben dem Elementsymbol. Diese Ordnungszahl, manchmal auch Kernladungszahl genannt, entspricht der Anzahl der Protonen im Atomkern. Aufgrund der gleichen Ladung der Protonen herrschen zwischen den Protonen im Kern elektrostatisch abstoßende Kräfte. Diese werden jedoch durch noch stärkere Wechselwirkungen mit Neutronen kompensiert (Kernkräfte). Ein stabiler Kern verfügt deshalb stets über ein bestimmtes Zahlenverhältnis von Protonen zu Neutronen. Stimmt dieses Zahlenverhältnis nicht, so wird der Kern instabil und das betreffende Atom zerfällt nach einer gewissen Zeit, was als Phänomen der Radioaktivität beobachtet wird. Wegen der vielen positiven Ladungen sind Atome, die mehr als 83 Protonen besitzen, immer radioaktiv. Die Anzahl der Neutronen im Atomkern erhält man, indem man von der Atommasse die Ordnungszahl abzieht. Dabei dürfen aber nur reine Nuklide bzw. Isotope verwendet werden.
Aufbau eines Atoms Atome sind Grundbausteine der Materie, jeder Körper besteht aus Atomen bzw. Molekülen. Der Aufbau eines Atoms kann grob unterteilt werden in den Atomkern, welcher aus elektrisch neutralen Neutronen und positiv geladenen Protonen besteht und der Atomhülle, welche aus den negativ geladenen Elektronen besteht. Die Elektronen befinden sich nach dem Bohrschen Atommodell auf Kreisbahnen um den Kern. Quellen Wikipedia: Artikel über "Atomaufbau" Wikipedia: Artikel über "Bohrsches Atommodell" English version: Article about "Atom Structure" Haben Sie Fragen zu diesem Thema oder einen Fehler im Artikel gefunden? Geben Sie Feedback...
Größe des Atomkerns: Aufgrund einiger vereinfachter Annahmen kann man ungefähr die Größe eines Atomkerns abschätzen. Dies lässt sich relativ einfach durchführen, da man den Durchmesser von Nukleonen (d = 2, 92·10 -15 m) hinreichend genau bestimmen Hilfe einiger mathematischer und physikalisch-chemischer Näherungen (z. B. Atom ist in 1. Näherung kugelförmig) lässt sich damit eine Formel zur Abschätzung des Atomkerns ableiten: Radius (Atomkern) = Radius (Nukleon) · aus der Nukleonenzahl (= Anzahl der Protonen + Neutronen im Kern) Beispiel: das Kohlenstoffisotop C-12 Dieses Atom weist im Kern 6 Protonen und 6 Neutronen auf, der Radius eines Nukleons ist 1, 46·10 -15 m. Setzt man diese Werte nun ein, so erhält man als Atomradius 3, 34·10 -15 m Der Atomaufbau – Atomhülle Die Atomhülle besteht aus kleineren, negativ geladenen Elektronen, deren Ladung der negativen Elementarladung e entspricht. Die Anzahl der Elektronen entspricht beim neutralen Atom der Zahl der im Kern befindlichen Protonen (Prinzip der elektrischen Neutralität).
Alle Stoffe sind aus sehr kleinen Teilchen, den Atome n und Moleküle n aufgebaut. Den Aufbau von Stoffen kann man mit dem Teilchenmodell beschreiben (Bild 1). Seine Grundaussagen lauten: Alle Stoffe bestehen aus Teilchen. Die Teilchen befinden sich in ständiger Bewegung. Zwischen den Teilchen wirken anziehende bzw. abstoßende Kräfte. Für diese Aussagen gibt es eine Reihe von experimentellen Belegen und auch von Belegen aus dem Erfahrungsbereich: Löst man z. B. Zucker in Tee, so kann man nach kurzer Zeit den Zucker nicht mehr sehen, ihn aber schmecken. Offensichtlich hat sich der Zucker im Tee in sehr kleinen, mit bloßem Auge nicht sichtbaren Teilchen verteilt. Luft mit den Hauptbestandteilen Stickstoff und Sauerstoff ist überall um uns vorhanden. Bei Wind spüren wir sie auch. Die Bestandteile der Luft sind für uns nicht sichtbar, aber vorhanden. Auch Gase bestehen aus sehr kleinen Teilchen. Gibt man einige Tropfen Tinte in ein Glas mit warmem Wasser, so verteilt sich die Tinte von selbst relativ schnell im gesamten Wasser.