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Ob Sirtaki und Zaziki, Ouzo und Retsina, oder Gyros und Souvlaki - das griechische Restaurant Maximiliansburg in Nürnberg in der Maximiliastrasse, ist für viele längst eine zweite Heimat geworden. Das liegt wohl im gleichen Maße an den wohlschmeckenden Spezialitäten aus Hellas wie an der traditionell griechischen Gastfreundschaft, wo sonst erinnert das Essen zugleich an erholsame Stunden in der Ägäis. Im Griechischen Restaurant Maximiliansburg in Nürnberg - Maximiliansstrasse wird es einem leicht gemacht zum Stammkunden zu werden. Zur Stadtgrenze griechisches Restaurant Nürnberg. Besuchen auch Sie das Griechische Restaurant Maximiliansburg in Nürnberg und überzeugen Sie sich von der Griechischen Küche und Griechischer Gastfreundschaft in Nürnberg.
Sie finden uns zwischen den U-Bahnstationen Scharfreiterring und Langwasser Mitte, nur 2 Haltestellen von der Nürnberg Messe entfernt. Mediterrane Speisen mit Familientradition und über 25 Jahren Erfahrung in Nürnberg. Wir bewirten Sie mit hochwertigen, gesunden Zutaten in einem beachtlichen Ambiente. Anschrift Karwendelstraße 30, 90471 Nürnberg Öffnungszeiten: Montag: Ruhetag Dienstag – Sonntag: 11:00 – 22:00 Uhr Laden Sie Ihre Kunden doch zu einer kleinen Geste in unser Restaurant ein oder verbringen Sie eine schöne Zeit mit der Familie. Wir freuen uns auf Ihre Reservierung über das Formular!
Hier kann man vor Ort speisen, Gerichte mitnehmen und neuerdings sogar im hauseigenen Online-Webshop bestellen. Das "Blut der Erde" - der griechische Wein - wird hier besonders geschätzt und gerne ausgeschenkt. Gäste können sich außerdem vom großen Angebot aus verschiedenen griechischen Spezialitäten überzeugen lassen. Die schier endlose Speisekarte bietet eine große Auswahl an Fleischgerichten und Spezialtellern, an Fischgerichte, Salaten und sogar Pizza und Pasta finden hier Platz. Adresse: Heimerichstraße 24, 90419 Nürnberg Telefonnummer: +49 0 911372319 hier geht's zur Website Platz 1: Loosgarten Klarer Spitzenreiter und zahlreich erwähnt von unseren User*innen auf Facebook ist das Restaurant Loosgarten im Süden von Nürnberg. Betreiber Dimi Stergiou verspricht authentische griechische Küche, frisch zubereitet und durch ein Top-Service-Team zu euch an den Tisch gebracht. Die Gerichte reichen von traditionellen Gemüse- oder Reisgerichten der griechischen Küche bis hin zu einigen Spezialitäten der deutschen Küche und können bei passenden Temperaturen auch im Biergarten genossen werden.
Kontrolle: 2 L Wasserstoff = 0, 089 mol mit 22, 414 L/mol Gas-Normalvolumen. Laut Reaktionsgleichung wird die doppelte Stoffmenge Natrium umgesetzt, also 0, 178 mol. 0, 178 mol von einer molaren Masse Natrium sind dann 4, 094 g. Aus didaktischen Grnden wird auf den Umgang mit dem molaren Normvolumen verzichtet, da das eine Bearbeitung der Gasgesetze sinnvoller weise voraussetzt. Zu Aufgabe 2: 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) ----> 2 NaOH(aq) + H 2 (g) 36 g/mol 80 g/mol 2 g/mol m(2 H 2 O) m(2 NaOH) = 60 g gesucht gegeben n(Na) n(H 2 O) n =m/M = 60 g/ 80 g/mol = 0, 75 mol 5. Verhltnis der Molzahlen: n(Na): n(H 2 O): n(NaOH) = 1: 1: 1, das heit: n(Na) = 0, 75 mol n(H 2 O)=0, 75 mol 6. Umformung: m=n*M m=n*M = 0, 75 mol * 46 g/mol = 0, 75 mol * 36 g/mol = 34, 5 g = 27 g Um 60 g Natriumhydroxid herzustellen, braucht man 34, 5 g Natrium und 27 g Wasser. Mol (Molare Masse) Aufgaben. Zu Aufgabe 3: Ergebnisse: Aus 1 g Lithium entstehen 802 mL Wasserstoff Aus 1 g Kalium entstehen 143 ml Wasserstoff Anmerkung: Aus didaktischen Grnden ist es sinnvoll, mit nicht mehr als 3 Kommastellen zu rechnen und sich vorher mit den Schlern zu einigen, ob man diese in der Rechnung "mitnimmt" oder nicht.
Zu Aufgabe 1: 1. Aufstellung der Reaktionsgleichung: 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) ----> H 2 (g) + 2 NaOH(aq) 2. Molare Massen der Ausgangs- und Endstoffe: 46 g/mol 36 g/mol 2 g/mol 80 g/mol 3. Gegebene und gesuchte Stoffportionen m: m(2 Na) V(H 2) = 2 L gesucht gegeben (H 2) = ρ * V (H 2) = 0, 089 g/L * 2 L = 0, 178 g 4. Molzahlen ausrechnen: n(Na) = ergibt sich aus n(H 2): m(H 2) = 0, 178 g n(Na) = 0, 089 mol n(H 2) = m(H 2) / M(H 2) = 0, 178 g/ 2 g/mol = 0, 089 mol 5. Verhltnis der Molzahlen: n(Na): n(H 2) = 2: 1; siehe Koeffizienten der Reaktionsgleichung! 6. Umformung: 2 n = m/M ==> m = 2 n * M = 2 * 0, 089 mol * 23 g/mol = 4, 094 g Ergebnis: Um 2 L Wasserstoffgas herzustellen, braucht man 4, 094 g Natrium Anmerkung: Je nachdem, welchen Wert man fr die Dichte von Wasserstoff ansetzt, erhlt man natrlich unterschiedliche Werte fr m(Na). Wasserstoff hat lt. Tabellenwerte folgende Dichten: bei 0C: 0, 0898 g/L bei 1013 hPa; Lit: Gase-Handbuch Messer Griesheim bei 15 C: 0, 0841 g/L bei 1000 hPa; Lit: Gase-Handbuch Messer Griesheim bei 25 C: 0, 0818 g/L bei 1 atm; Lit: G. H. Aylward u. Stoffmenge, Molare Masse, Konzentration - Online-Kurse. a. Datensammlung Chemie in SI-Einheiten, Wiley-VCH Und dann macht es einen Unterschied, mit wie viel Kommastellen man arbeitet.
Bearbeite schriftlich folgende Aufgabe: 1. Bei der Reaktion von Natrium mit Wasser sind die Reaktionsteilnehmer Natrium, Wasser und Wasserstoff wie folgt beteiligt: m(Na) = 0, 184 g, m(H 2 O) = 0, 144 g und V(H 2) = 89, 6 mL bei Normbedingungen. Arbeitsauftrge: a) Zeige durch Rechnung, dass diese experimentellen Ergebnisse der Reaktionsgleichung entsprechen. b) Berechne die Masse des gebildeten Natriumhydroxids m(NaOH). 2. Mit dem Versuch zum Nachweis der Zusammensetzung von Natriumhydroxid werden 0, 5 g NaOH und ein berschuss an Eisenpulver eingesetzt. Wie viel Milliliter Wasserstoff, gemessen bei Normbedingungen, werden gebildet? Lsungsschritte: zu a) 1. Reaktionsgleichung aufstellen: 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) -----> H 2 (g) + 2 NaOH(aq) 2. 4 Wege um die Molarität (Stoffmengenkonzentration) zu berechnen – wikiHow. Molare Massen M [g/mol] angeben (gerundete Zahlen! ) 2 + 23 g/mol 2*18 g/mol 2 * 1 g/mol 2*40 g/mol 3. Stoffportionen m [g] hinschreiben: 0, 184 g 0, 144 g 89, 6 mL x g = 0, 089 g/L * 0, 08961 L = 0, 008 g 4. Stoffmenge n [mol] ausrechnen: 0, 004 mol 0, 004 mol 0, 004 mol Da alle Reaktionspartner die gleiche Stoffmenge besitzen, ist die Reaktionsgleichung richtig!
In diesem Kurstext werden wir Ihnen die chemischen Grundgrößen nacheinander vorstellen. Den Anfang macht dabei die Stoffmenge $n $, gefolgt von der molaren Masse $ M $ und abschließend behandeln wir die Konzentration $ c $ von chemischen Elementen. Stoffmenge Die Stoffmenge $ n $ gibt Auskunft darüber wie viele Teilchen in der Stoffportion enthalten sind. Rechnen mit mol übungen von. Die Einheit in der die Stoffmenge angegeben wird ist mol. Liegt ein Stoff vor, der mit 1 mol angegeben wird, so sind darin $ 6, 022 \cdot 10^{23} $ Teilchen enthalten. Dieser Zahlenwert entspricht gleichzeitig der Avogadro-Konstante ($ N_A = 6, 022 \cdot 10^{23} mol^{-1} $. Methode Hier klicken zum Ausklappen Stoffmenge: $ n = \frac{m}{M} $ [Angabe in $ mol $] Alternativ: $ n = N \cdot N_A $ [ auch Angabe in $ mol $] Dabei sollten Sie sich unbedingt merken: Merke Hier klicken zum Ausklappen Jede Stoffportion, die N-Teilchen besitzt, entspricht der Stoffmenge $ n = 1 mol $. Dabei ist auch nicht von Belang wie schwer die Stoffportion ist.
Im Beispiel 1 wollen wir das molare Volumen von 1l Wasser berechnen. Es sind Volumen und Stoffmenge gegeben. V m(H 2 O) = V H 2 O /n H 2 O = 1 l / 55, 40 mol = 0, 01805 l/mol Im Beispiel 2 gehen wir nun davon aus, dass die Dichte ρ und die Molmasse M gegeben sind. Rechnen mit mol übungen der. Als Verbindung nehmen wir exemplarisch Aluminium(III)-oxid Al 2 O 3. M Al 2 O 3 = 2 x M Al + 3 x M O M Al 2 O 3 = 2 · 26, 98 g/mol + 3 · 15, 999 g/mol = 101, 957 g/mol ρ(Al2O3) = 3940 kg/m³ = 3, 94 g/cm³ Daraus folgt für das molare Volumen: V m(Al 2 O 3) = ρ Al 2 O 3 / M Al 2 O 3 V m(Al 2 O 3) = 101, 957 g/mol / 3, 94 g/cm³ = 25, 877 cm³/mol Mit diesen Kenntnissen ist es nun möglich die Stoffmengen, molaren Massen und molaren Volumina beliebiger Elemente und chemischer Verbindungen zu berechnen.
In der Stöchiometrie spielen die Stoffmenge n, molare Masse M sowie das molare Volumen Vm eine wichtige Rolle. Dabei sind die physikalischen Größen M und Vm intensive Größen – also spezifische Größen für einen Stoff. Im Vergleich zu extensiven Größen, die sich mit ändernder Größe des betrachteten Systems ebenso ändern, bleiben intensive Größen bei unterschiedlich großen Systemen gleich. Die molare Masse M, eines Stoffes – obgleich chemische Verbindung oder Element - gibt seine Masse pro Stoffmengeneinheit an. Umgangssprachlich wird hierzu auch gerne der veraltete Begriff "Molmasse" verwendet. Rechnen mit mol übungen restaurant. Die SI-Einheit der molaren Masse wird in kg/kmol oder, in der Chemie üblicher, mit g/mol angegeben. Es gilt: M = m/n bzw. m = M · n Die stoffspezifische Molmasse kann daher auch als eine Art Proportionalitätsfaktor zwischen der Masse m und Stoffmengeneinheit n angesehen werden. Die Stoffmenge n, als SI-Basiseinheit, eines Stoffes ist hierbei über eine festgelegte Teilchenanzahl von 6, 02214076 x 10 23 festgelegt.