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Sein Sohn, Diplomat Boris Ruge (geb. 1962), und seine Tochter, Verlegerin Elisabeth Ruge (geb. 1960), stammen aus seiner ersten Ehe mit Fredeke Gräfin von der Schulenburg (1934-2010). spot on news
↑ Online ↑ Andreas Kilb: Verlegerinnen – Wer das Ganze will, muß Klarheit haben., 28. Juli 2005, abgerufen am 10. Juli 2015. ↑ Wieland Freund: Literatur – Münchner Hanser Verlag eröffnet Büro an der Spree., 15. Susanne Gräfin Von Der Schulenburg - Reports & Statements - Free people check at Yasni.de. Oktober 2011, abgerufen am 10. Juli 2015. ↑ Berlin Verlag übergibt Spende aus Buchverkauf an die Evangelische Obdachlosenhilfe., 11. September 2007, abgerufen am 10. Juli 2015. Personendaten NAME Ruge, Elisabeth KURZBESCHREIBUNG deutsche Lektorin und Verlegerin GEBURTSDATUM 1960 GEBURTSORT Köln
"Weltspiegel", "Monitor",... Die Reporter-Legende Gerd Ruge (1928-2021) ist am Freitag gestorben. "Am Abend des 15. Oktober 2021 ist der langjährige WDR-Journalist und renommierte ARD-Korrespondent Gerd Ruge im Alter von 93 Jahren in München gestorben", meldet der WDR. "Gerd Ruge gehört zu den großen Reporterpersönlichkeiten der ersten Stunde. Profunde Analysen, präzise Interviews und die Fähigkeit, komplexe Zusammenhänge leicht verständlich zu erklären, das zeichnete ihn aus. Er war ein wertvoller Zeitzeuge wichtiger politischer Ereignisse im In- und Ausland", sagt WDR-Intendant und ARD-Vorsitzender Tom Buhrow über seinen verstorbene n Kollegen. Und er fügt hinzu: "Unvergessen bleiben seine zahlreichen Auslandsreportagen und Reiseberichte. Das Publikum hat ihn dafür geliebt. " Für viele nachfolgende Journalistinnen- und Journalistengenerationen sei Ruge Vorbild und Orientierung gewesen. "Ich werde seine sympathische und bescheidene Art vermissen", so Buhrow. Gerd Ruge: Reporter-Legende mit 93 Jahren gestorben | GALA.de. Von Köln bis nach Sibirien und zurück Gerd Ruge kam am 9. August 1928 in Hamburg zur Welt.
Wichtige Inhalte in diesem Video Stickstoff ist der Hauptbestandteil von Luft. Wichtige Eigenschaften, Besonderheiten und Verwendungen für Stickstoff lern st du hier kennen. Du kannst dir auch unser Video anschauen! Was ist Stickstoff? Technische Gase /Flüssiggase /Stickstoff flüssig. im Video zur Stelle im Video springen (00:14) Der Name Stickstoff (englisch: nitrogen) kommt von dem lateinischen Begriff Nitrogenium, was "Salpeterbildner" (Salpeter= Salze mit Stickstoff) bedeutet. Die Stickstoff-Formel ist N 2. Stickstoff liegt unter Normalbedingungen als farbloses, geruchs- und geschmackloses Gas vor. Eine Besonderheit ist der flüssige Stickstoff, der bei tiefen Temperaturen entsteht. Das Element hat als Hauptbestandteil unserer Luft für alle Lebewesen eine große biologische Bedeutung.
Im Linde-Verfahren wird Luft verflüssigt. Das passiert, indem die Luft zuerst erwärmt und dann in mehreren Schritten abgekühlt wird. Damit sie sich verflüssigen kann, muss die Luft auch komprimiert (zusammengedrückt) werden. Die beiden Hauptbestandteile der Luft, nämlich Stickstoff und Sauerstoff, können dann in der fraktionierten Destillation voneinander getrennt werden. Und zwar deswegen, weil Sauerstoff bereits bei -183°C verdampft und Stickstoff erst bei -196°C. Linde-Verfahren. Die flüssige Luft wird außerdem auch dazu verwendet, flüssigen Stickstoff herzustellen. Nachweis Stickstoff Du kannst das Element durch eine sogenannte Ringprobe nachweisen. Genauer gesagt weist du damit stickstoffhaltige Nitrat-Ionen (NO 3 –) nach. Dafür benötigst du deine zu untersuchende Lösung, die du mit einer Eisen(II)-Sulfat-Lösung (FeSO 4) mischst. Dazu kommt noch konzentrierte Schwefelsäure (H 2 SO 4). Anschließend kannst du in deinem Reagenzglas dann zwei Schichten erkennen: die Probelösung und die Schwefelsäure. An der Grenze zwischen den beiden Schichten findet eine Redoxreaktion statt.
Er war der Erste, der den Unterschied zwischen Kohlenstoffdioxid und Stickstoff erkannte. Heute ist Stickstoff auch unter dem Namen Nitrogenium bekannt. Das setzt sich aus den griechischen Begriffen nitros = "Salpeter" und gennáo = "bilden" zusammen und bedeutet "Salpeterbildner". Unter Salpeter verstehst du die Salze, die mit Stickstoff gebildet werden. Der deutsche Name Stickstoff kommt daher, da das Gas alleine eine erstickende Wirkung hat. Eigenschaften von Stickstoff im Video zur Stelle im Video springen (00:59) Eine besondere Eigenschaft des Elements ist, dass es sich verflüssigen kann. Dafür musst du das Stickstoffgas auf ca. -195°C abkühlen. Dann erhältst du flüssigen Stickstoff. Wenn du Gegenstände wie beispielsweise eine Rose in flüssigen Stickstoff hältst, kannst du sie danach zerschlagen. Das liegt daran, dass sie durch die extreme Abkühlung tiefgefroren ist. Stickstoff • einfach erklärt: Eigenschaften, Vorkommen · [mit Video]. Gießt du die Flüssigkeit in eine mit heißem Wasser gefüllte Metallschale, kannst du ein spektakuläres Phänomen beobachten: Der Stickstoff bildet eine Dampfschicht, die sich über eine große Fläche ausbreitet.
Literatur Christian Gerthsen, Kneser, Vogel: Physik: ein Lehrbuch zum Gebrauch neben Vorlesungen. 14. Auflage. Springer Verlag, Berlin, Heidelberg, 1982. ISBN 3-540-11369-X (782 S. ). Kapitel 5. 6. 6 und 5. 7. Georg Veranneman: Technische Gase. Herstellung, Verteilung, Anwendung. 4., neu bearb. u. erw. Aufl. Verlag Moderne Industrie, o. O., 1988. ISBN 3-478-93229-7 (broschiert, 70 Seiten).
Beispielsweise Kaliumnitrat (KNO 3) eignet sich gut als natürliches Düngemittel. Nitroverbindungen (–NO 2) werden als Sprengstoffe eingesetzt. Das Lachgas (N 2 O) kann in der Medizin auch als Narkosemittel verwendet werden. Stickstoffgas: Das N 2 -Molekül ist neben Wasserstoff ein wichtiger Ausgangsstoff zur Synthese von Ammoniak (NH 3) im Haber-Bosch-Verfahren. Da Stickstoff eher reaktionsträge ist, kann er auch gut als Schutzgas beim Schweißen oder für Glühlampen-Füllungen verwendet werden. Flüssiger Stickstoff: Er wird in der Medizin zum Schockgefrieren von z. Embryonen, Gewebeteilen oder Blut eingesetzt. Aber auch für Lebensmittel kann flüssiger Stickstoff als Kältemittel dienen. Stickstoff Herstellung Im Labor kannst du Stickstoff prinzipiell auf zwei Arten herstellen. Die erste Möglichkeit ist, dass du eine wässrige Ammoniumnitritlösung (NH 4 NO 2) auf ungefähr 70°C erhitzt: Reinen Stickstoff erhältst du auch, wenn du Natriumazid (NaN 3) erhitzt. Dadurch trennst du den Stoff in Stickstoff und Natrium: In der Industrie erfolgt die Gewinnung von Stickstoff durch das Linde-Verfahren und mit anschließender fraktionierter Destillation.
Sie steht in enger Verbindung mit dem Binnendruck und ergibt sich aus einer Volumenintegration. Damit ergibt sich unter der Berücksichtigung der van-der-Waals-Gleichung: Weil die Enthalpie erhalten bleibt, gilt daher für das totale Differential: Umgeformt nach der Änderung der Temperatur dT ergibt sich: Der Zähler ist bei hoher Temperatur positiv. Er wechselt sein Vorzeichen bei der Inversionstemperatur. Die kritische Temperatur für ein van der Waals Gas ist also. Oberhalb von T i erwärmt sich ein Gas bei Entspannung, unterhalb kühlt es sich ab. Für Kohlenstoffdioxid und Luft liegt T i deutlich über der Zimmertemperatur, für Wasserstoff dagegen bei −80 °C. Ein hoher Wert der van der Waals-Konstanten a bewirkt daher, dass die Temperatur bei Entspannung des realen Gases stark absinkt. Das ist logisch, denn bei Volumenvergrößerung entfernen sich die Moleküle voneinander und müssen dabei Arbeit gegen die durch a charakterisierten Anziehungskräfte leisten. Diese Arbeit vermindert die kinetische Energie der Moleküle und damit die Temperatur des Gases.