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Wasser kann also je nach Bedingungen die Funktion einer Säure oder die einer Base wahrnehmen. Stoffe mit dieser Eigenschaft nennt man Ampholyte. © Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:50 2001 GMT BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
[9] Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie. Thieme, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-13-484310-1, S. 310 f. ↑ a b c T. L. Brown; H. E. LeMay; B. Bursten: Chemie, studieren kompakt. Pearson Verlag, München 2011, ISBN 978-3-86894-122-7. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 245. ↑ Gerhart Jander, Karl Friedrich Jahr, Gerhard Schulze, Jürgen Simon (Hrsg. ): Maßanalyse. Theorie und Praxis der Titrationen mit chemischen und physikalischen Indikationen. 16. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin u. a. Korrespondierende sure base paare tabelle en. 2003, ISBN 3-11-017098-1, S. 81. ↑ P. W. Atkins, T. Overton, J. P. Rourke, M. T. Weller, F. A. Armstrong: Shriver & Atkins' inorganic chemistry. 5th Edition. Oxford University Press, Oxford New York 2010, ISBN 978-0-19-923617-6, S. 115. ↑ A. 91. –100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 241.
Hab mal ne frage, Wir haben eine Aufgabe bekommen wo wir die Korrespondieren Säure Base Paare Vervollständigen soll und ich habe keine Ahnung wie das funktioniert... Könnte mir jemand eventuell die Antwort der Ersten beiden Paare (a und b) verraten mit Erklärung wie das gerechnet wurde? Tabellensammlung Chemie/ pKs/pKb-Werte – Wikibooks, Sammlung freier Lehr-, Sach- und Fachbücher. Wäre sehr dankbar! lg Deniz Also Säuren sind ja Protonendonatoren, was heißt, dass sie H+ Ionen abgeben können, die Basen als Protonenakzeptoren aufnehmen können. Folglich gibt bei Bsp a) die Säure OH- ihr H+ Ion ab und wird zur korrespondierenden Base O2-. Bei Bsp b) soll Ammoniak (NH3) als Base dienen, nimmt also ein H+ Ion auf und wird zur korrespondierenden Säure NH4+ (Ammonium) oxidiert und so weiter …
[2] Außerdem sind die Sauerstoffsäuren Schwefelsäure (H 2 SO 4), Salpetersäure (HNO 3) und Perchlorsäure (HClO 4) bekannte sehr starke Säuren. [2] Viele Supersäuren sind ebenfalls anorganisch. Starke organische Säuren [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Bei den organischen Säuren wird zwischen unterschiedlichen Stoffgruppen unterschieden. Sie werden nach ihren funktionellen Gruppen eingeteilt. Die bekannteste Gruppe sind die Carbonsäuren. Konjugiertes Säure-Base-Paar - DocCheck Flexikon. Diese sind an sich meist eher mittelstark. Wenn allerdings in der Nähe der Carboxygruppe ein elektronenziehender Substituent ist, wie z. B. Halogenide, dann handelt es sich um starke Säuren. Beispielsweise ist die Trifluoressigsäure (CF 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 0, 23 wesentlich stärker als die unsubstituierte Essigsäure (CH 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 4, 75. [8] Außerdem gelten die Sulfonsäuren, Phosphonsäuren, sowie unvollständig veresterte Schwefelsäureester und Phosphorsäureester als starke Säuren. [8] Zu den stärksten bekannten organischen Säuren gehören die Supersäuren Pentacyanocyclopentadien und die Gruppe der per-halogenierten Carborane.
Konjugierte Säure-Base-Paare Bei der Dissoziation einer Säure wie HCl nimmt H 2 O ein Proton auf. H 2 O reagiert also als Base: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl – Säure 1 Base 2 Die Protonenabgabe einer Säure oder die Protonenaufnahme einer Base ist eine reversible Reaktion. Bei HCl reagiert bei der Rückreaktion das Chlorid-Ion als Base und das Hydronium-Ion als Säure: Säure 2 Base 1 Es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion ein. Korrespondierende sure base paare tabelle video. HCl und Cl – sind ein konjugiertes Säure-Paar, ebenso H 3 O + und H 2 O. Durch die Doppelpfeile wird ausgedrückt, dass Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen: H 3 O +: konjugierte Säure der Base H 2 O Säure 1 Base 2 Säure 2 Base 1 Cl –: konjugierte Base der Säure HCl Ein konjugiertes Säure-Base-Paar unterscheidet sich also um ein Proton.
Beispiel Ammoniak: NH 3 + H 2 O ⇌ OH - + NH 4 + konjugierte Säure-Base-Paare: Base B + Säure A ⇌ Base A + Säure B NH 4 + /NH 3 und H 2 O/OH - Somit steht fest: Für die Basen der allgemeinen Formel B, wobei das B mindenstens ein freies Elektronenpaar besitzen muss, gilt:
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