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Zur lokalen Austrocknungs-Therapie bei Herpes-Zoster-Bläschen empfehlen Sie (in a-t 2002; 33: 125-7) Lotio alba Schüttelmixtur. Was verbirgt sich dahinter? M. MAGENS (cand. LOTIO ALBA SCHÜTTELMIXTUR - arznei telegramm. med. ) D-25335 Elmshorn Interessenkonflikt: keiner Lotio alba Schüttelmixtur (wässrige Zinkoxidlotion, Lotio Zinci) wird rezepturmäßig hergestellt (je 20% Zinkoxid und Talkum sowie 30% Glyzerol [85%ig] und Wasser) oder von der Apotheke als Fertigware bezogen. 50 g bzw. 100 g kosten etwa 6 € bzw. 7, 50 €.
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Diese doch recht betagte Schüttelmixtur hält modernsten Ansprüchen stand: Sie enthält weder Emulgatoren noch Konservierungsmittel, denn sie ist wegen des hohen Zinkoxidgehaltes autosteril. Lediglich der hafterhöhende Naturstoff Talkum ist wegen der möglichen Granulom-Bildung sowie der mikrobiellen Belastung in Verruf geraten. Granulome wurden jedoch nur bei Pudern nachgewiesen. Weist das Analysenzertifikat allerdings eine Keimzahl unter 100 KBE pro Gramm aus, so gilt diese Charge als unproblematisch«, beendet die Moderatorin ihre Ausführungen und greift zu einer weißen Schüttelmixtur-Flasche mit Klappschanierverschluss. Tabelle 1: Die beiden Zubereitungen unterscheiden sich nicht nur im Zinkoxidgehalt Bestandteile Zinkoxidschüttelmixtur DAC (NRF 11. 22. ) Hydrophiles Zinkoxid- Liniment (NRF 11. 109. ) Zinkoxid 20% 25, 0% Talkum 20% – Glycerol 85% 30% 5, 0% Nichtionische hydrophile Creme SR – 15, 0% Gereinigtes Wasser 30, 0% 55, 0% Erstaunt fragt die PTA aus der Hirsch-Apotheke: »Muss die Schüttelmixtur nicht in einem Weithalsglas abgegeben werden?
Nachweis Al 3 + -Ionen lassen sich im Rahmen der qualitativen anorganischen Analyse durch Fällung als Hydroxid oder Phosphat, als Thénards Blau sowie mit Hilfe verschiedener organischer Spezialreagenzien, wie Morin, Alizarin S oder Chinalizarin, nachweisen: Nachweis als Aluminium(III)-hydroxid Bei tropfenweiser Zugabe von Alkalihydroxid, Na O H oder K O H zu einer Aluminium ( I I I) salz-Lösung entsteht ein weißer Niederschlag von Aluminium ( I I I) -hydroxid, Al ( O H) 3, der wegen seines amphoteren Charakters sowohl in Säuren als auch in überschüssiger Lauge löslich ist. In stark alkalischer Lösung liegt das Aluminium(III) dann als Tetrahydroxoaluminat, [ Al ( O H) 4] −, vor. Phosphor unter uv licht technik com. [ Al ( H 2 O) 6] 3 + + 3 O H − → Al ( O H) 3 + 6 H 2 O 3 H 3 O + [ Al ( H 2 O) 6] 3 + O H − [ Al ( O H) 4] − Bei Zugabe von Ammoniak zu einer Al 3 + -Lösung erfolgt gleichfalls die Fällung von Al ( O H) 3, das im N H 3 -Überschuss jedoch nicht oder nur geringfügig gelöst wird. Auch beim Versetzen einer Al 3 + -Lösung mit ( N H 4) 2 S bildet sich anstelle eines Sulfids Aluminiumhydroxid: 2 [ Al ( H 2 O) 6] 3 + + 3 S 2 − 2 Al ( O H) 3 + 3 H 2 S + Nachweis als Aluminium(III)-phosphat Bei Zugabe von Alkaliphosphat zu einer Aluminium(III)salz-Lösung entsteht ein weißer, voluminöser Niederschlag von Aluminium(III)-phosphat, Al P O 4, der in Essigsäure und Ammoniak schwerlöslich, in Mineralsäuren dagegen löslich ist.
Weiterhin mu die Zinkblendestruktur mit Cu- oder Ag-Ionen dotiert werden (Ionenkonzentration < 1%), damit die fr die Triplettzustnde erforderlichen Fehlordnungen im Kristallgitter erreicht werden. Als weiterer Grund fr die Fhigkeit des ZnS eine Phosphoreszenz zu zeigen, wird der Schweratomeffekt des Zinks angefhrt. Phosphor unter uv licht sport. Eine auch fr die Schule schne Demonstration ist, wenn eine groe Dose (zum Beispiel eine Kaffeedose) von innen mit kleinen Sternen oder Monden aus Papier beklebt wird, die man zuvor mit einer Leuchtfarbe angemalt hat. Verschliet man diese vor der Demonstration, so da kein Licht eindringt kann man im Dunklen eine fehlende Phosphoreszenz zeigen, diese aber auslsen, wenn man die Dose kurz unter Schwarzlicht (bzw. UV-Licht) hlt. Man kann dann, wenn man das Gesicht nah ber die Dose hlt auch bei Tageslicht die Phosphoreszenz beobachten. oben
Allerdings ist die Übergangswahrscheinlichkeit hierfür viel geringer, so dass die Lebensdauer des Zustands entsprechend länger ist (sofern das Molekül nicht durch strahlungslose Übergänge in den Grundzustand wechselt), was das typische (lange) Nachleuchten erklärt. Die Dauer der Phosphoreszenz ist temperaturabhängig, je kälter desto länger. Die Intensität der Phosphoreszenz kann mit der Temperatur zu oder abnehmen, je nachdem ob das intersystem crossing oder strahlungslose Übergänge stärker zunehmen. Phosphor unter uv licht in het. Phosphoreszierende Materialien Phosphoreszierende Materialien sind meist Kristalle mit einer geringen Beimischung eines Fremdstoffes, der die Gitterstruktur des Kristalls stört. Meistens verwendet man Sulfide von Metallen der zweiten Gruppe sowie Zink und mischt geringe Mengen von Schwermetallsalzen bei (z. Zinksulfid mit Spuren von Schwermetallsalzen). In [1] findet sich ein Beispiel eines Cu-dotierten Zinksulfid-Pigmentes, die Wellenlängenbereiche der Anregung und der Abstrahlung sowie der Nachleucht-Zeitverlauf.