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Lckentext: Dann ergeben sich die Atommassen der anderen Elemente wie folgt: m(1 Sauerstoffatom) = 8 u; m(1 Magnesiumatom) = 13 u; m(1 Chloratom) = 35, 5 u usw. Aber was ist, wenn das Atomanzahlverhltnis z. B. bei Wasser oder bei der Verbindung aus Wasserstoff und Schwefel (Schwefelwasserstoff) 2: 1 ist? Dann betrgt die Atommasse m(1 Sauerstoffatom) = 16 u und m(1 Schwefelatom) = 32 u. Daraus wiederum folgt (siehe obige Tabelle), dass die Atommasse von Kupfer als m(1 Kupferatom) = 64 u und m(1Eisenatom) = 56 u ist. Auch fr die Reaktion von Magnesium mit Salzsure gilt das Anzahlverhltnis Wasserstoffatom: Magnesiumatom = 2: 1. Wie lautet dann die Atommasse von Magnesium? Die Atommasse von Magnesium betrgt dann m(1 Magnesiumatom) =26 u. Didaktischer Hinweis: 1. Magnesium und sauerstoff capsules. Die Atommasse von Kupfer betrgt m(1 Kupferatom) = 64 u, wenn m(1 Sauerstoffatom) = 16 u ist. Das Atommassenverhltnis ist dann 4: 1. Das Massenverhltnis von Kupfer zu Schwefel im Kupfersulfid ist laut obiger Tabelle m(Kupfer): m(Schwefel) = 4: 1.
Somit ist die hier dargestellte Struktur eines Teilchens Magnesiumoxid falsch! Erproben wir einen anderen Strukturvorschlag. Alle Außenelektronen, die vom Magnesiumatom und vom Sauerstoffatom geliefert werden, befinden sich jetzt ausschließlich am Sauerstoffatom. Das Symbol des Sauerstoffatoms mit seinen jetzt 8 Außenelektronen möchte ich zusätzlich in eine quadratische Klammer einschließen. Damit möchte ich ganz klar unterstreichen, dass sich die Außenelektronen nun nicht mehr am Magnesiumatom befinden. Die Zweielektronenregel für das Sauerstoffteilchen ist nun erfüllt. Auch wird die Oktettregel eingehalten und es besitzt schließlich Edelgaskonfiguration. Die gleiche elektronische Struktur wie das Neonatom. Das Sauerstoffteilchen verfügt nun über 8 Außenelektronen. Zwei Außenelektronen mehr, als ein Sauerstoffatom besitzt. Damit haben wir jetzt ein zweifach, negativ geladenes Sauerstoffion. Magnesiumhydrid – Wikipedia. Wie sieht das nun mit dem Magnesiumteilchen aus? Das Bild zeigt uns, dass es offensichtlich gar keine Außenelektronen mehr hat.
Herstellung Zur Herstellung von Magnesiumoxid gibt es mehrere Möglichkeiten: Ethanoldampf (durch Erhitzung) reagiert mit Magnesium zu Magnesiumoxid und Ethan: Durch Verbrennen von Magnesium an der Luft reagiert es mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid: Einzelnachweise ↑ a b c ChemDat von Merck, Version 2. 13. 2, 2005
Salut kimbetty, Wie viel Gramm Magnesium reagieren mit 1, 12 Liter Sauerstoff zu Magnesiumoxid? Magnesium reagiert mit Sauerstoff Oxidation - YouTube. 2 Mg + O 2 → 2 MgO Stoffmenge n = Volumen V / molares Volumen V m. n (Sauerstoff) = V / Vm = 1, 12 L / 22, 41 L mol -1 = 0, 05 mol Durch die Reaktionsgleichung zeigt sich das Stoffmengenverhältnis: Mg: O 2 = 2: 1 Somit werden bei 0, 05 mol Sauerstoff 0, 1 mol Magnesium benötigt. 0, 1 mol Mg entsprechen nun welcher Masse m? Dies berechnest du über: Masse m = Stoffmenge n * molare Masse M m (Mg) = 0, 1 mol * 24, 3 g mol -1 = 2, 43 g Schöne Grüße:)