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Übung: korrespondierende Säure-Base-Paare Ü2 Ziel: Du übst die Zuordnung von korrespondierenden Säure-Base-Paaren. Aufgaben: Schreibe die chemischen Formeln für die gegebenen Moleküle und Ionen auf. Säure-Base-Paare und Ampholyte erklärt inkl. Übungen. Suche jeweils eine korrespondierende Säure und/oder Base. Gib hierfür Namen und chemische Formel an. Korrespondierende Säure gegeben Korrespondierende Base Acetation Ammoniakmolekül Ammoniumion Carbonation Chloridion Chlorwasserstoffmolekül Dihydrogenphosphation Essigsäuremolekül Hydrogencarbonation Hydrogenphosphation Hydrogensulfation Kohlensäuremolekül Nitration Oxoniumion Phosphation Phosphorsäuremolekül Salpetersäuremolekül Schwefelsäuremolekül Sulfation Wassermolekül Weiter zur Lösung Übungsblatt korrespondierende Säure-Base-Paare: Herunterladen [docx] [22 KB]
Säuren sind nach der Brönstedt-Definition als Protonendonatoren definiert, d. h. sie geben Protonen ab. Basen nehmen nach dieser Definition Protonen auf. Damit eine Säure ihr Proton abgeben kann, muss eine Base (ein Protonenakzeptor) verfügbar sein, der das Proton aufnimmt. Ansonsten kann keine Säure-Base-Reaktion eintreten (umgekehrt kann natürlich eine Base nur ein Proton aufnehmen, wenn eine Säure ein Proton abgibt). Dies zeigt uns, dass die "Reaktion" einer Säure immer an die "Reaktion" einer Base gekoppelt ist. Eine Säure-Base-Reaktion kann nur eintreten, wenn beide "Stoffe" vorhanden sind. Korrespondierende Säure-Base Paare: Wie eingangs erwähnt, findet bei einer Säure-Basen-Reaktion immer ein Austausch/Übertragung eines Protons statt. Daher stehen Säuren und Base auch miteinander in Beziehung (=> lat: correspondere). Korrespondierende sure base paar übungen 2. Daher sprechen hierbei auch von einem korrespondierenden Säure-Base Paar. Dabei wird aus einer Säure (nachdem sie das Proton abgegeben hat) die korrespondierende Base.
Man sagt auch, es handelt sich hier um Ampholyte. Ich danke für die Aufmerksamkeit. Alles Gute. Auf Wiedersehen.
Hallo und ganz herzlich willkommen. Das Video heißt "Bestimmung der konjugierten Säuren und Basen". Du kennst bereits Säuren und Basen nach Brønsted. Nachher kannst du konjugierte Säuren und Basen nach Brønsted bestimmen, du kennst den Begriff des konjugierten Säure-Base-Paares und du kannst ihn anwenden. Wie hatten wir das in Erinnerung? Säuren sind Protonendonatoren, Basen sind Protonenakzeptoren. Nach Brønsted gilt: Säuren sind Protonendonatoren. Ein Beispiel für eine Säure ist Chlorwasserstoff HCl. Ein Chlorwasserstoff-Molekül HCl dissoziiert in ein Proton H+ und ein Chlorid-Ion Cl-. Eine Brønsted-Base ist ein Chlorid Ion Cl-, es reagiert mit einem Proton H+ und bildet ein Chlorwasserstoff-Molekül HCl. Ein wichtiger Begriff aus der Theorie von Brønsted sind die konjugierten Säure-Base-Paare. Korrespondierende säure base paare übungen. Säuren und Basen sind verbunden wie Mutter und Kind. Zentraler Punkt der Theorie ist das Wasserstoff Ion H+, auch Proton genannt. Das Bindeglied zwischen einem Säureteilchen und einem Baseteilchen ist das Proton.
Guten Tag und herzlich willkommen. In diesem Video geht es um Säure-Base-Paare und Ampholyte. Dieses Video gehört zur Reihe "Basen und Säuren". Zur Erlangung notwendiger Vorkenntnisse solltet Ihr das Video über Säure-Base-Definitionen gesehen haben. Ihr solltet besonders die Definition der Säuren und Basen nach Brönsted beherrschen. Ziel des Videos ist es, Euch den Begriff konjugierter Säure-Base-Paare und die Relativität der Begriffe Säure und Base näherzubringen. Das Video ist in 7 Abschnitte unterteilt: 1. Konjugierte Säure-Base-Paare Mehrprotonige Säuren Wichtige Säuren und ihre Anionen Wasser als Säure 5. Ampholyte Zwitter-Ionen Zusammenfassung Konjugierte Säure-Basen-Paare Wir haben gelernt, dass die Dissoziation von Säuren mit einem Protonenübergang einhergeht. Es entsteht ein Protolysegleichgewicht. Korrespondierende sure base paar übungen . Im Fall von Salzsäure stehen HCl und H2O mit H3O^+ und OH^- im Gleichgewicht. Nach der Definition von Brönsted sind die rot gekennzeichneten Teilchen Säuren, während die blau gekennzeichneten Teilchen Basen sind.
Salpetersäure hat die Summenformel HNO3, eine Strukturformel wie dargestellt. Salpetersäure ist eine einprotonige Säure. Das Anion hat die Formel NO3^- und trägt den Namen "Nitrat". Essigsäure hat die Summenformel C2H4O2 und die Strukturformel CH3COOH. Essigsäure ist eine einprotonige Säure. Ihr Anion hat die Formel CH3COO^-. Man nennt es "Acetat-Ion". Blausäure hat die Summenformel HCN und eine Strukturformel wie dargestellt. Auch bei Blausäure handelt es sich um eine einprotonige Säure. Das Anion der Blausäure hat die Formel CN^-. Es ist das Cyanid-Ion. Schwefelwasserstoff oder Schwefelwasserstoffsäure hat die Summenformel H2S und eine Strukturformel wie dargestellt. Es handelt sich um eine zweiprotonige Säure. Übungsblattkorrespondierende Säure-Base-Paare. Die Anionen haben die Formeln HS^- und S^^-2. Die Namen lauten "Hydrogensulfid" und "Sulfid". Schwefelsäure hat die Summenformel H2SO4 und eine Strukturformel wie dargestellt. Die Anionen besitzen die Formeln HSO4^- und SO4^-2. Sie tragen die Namen "Hydrogensulfat" und "Sulfat".
Identifiziert bitte die beiden Säure-Base-Paare. Na also, geht doch. Und nun die Teilchen NH 3 und HCl, ein Ammoniakteilchen mit einem Chlorwasserstoffteilchen. So, und schauen wir nach links, dann können wir uns überlegen, dass sich aus NH 3 NH 4 + bildet und zwar durch Protonenaufnahme. Das Proton stammt vom HCl und übrig bleibt folgerichtig Cl-. Wir haben bereits eine gewisse Erfahrung und können schnell die Säure-Base-Paare formulieren. Und nun ein kleiner Exkurs in die organische Chemie: Ameisensäure. Ein Ameisensäuremolekül HCOOH reagiert mit einem Wassermolekül H 2 O, es entstehen die Ionen HCOO- und H 3 O+. Die Paare konjugierter Säuren und Basen sind schnell gefunden. Na klar, HCOOH ist eine Säure, die dazu korrespondierende Base ist das Ion HCOO-. Dass H 2 O und H 3 O+ miteinander korrespondieren, haben wir heute an vielen Beispielen gesehen. Korrespondierende Säure-Base Paare korrespondierende Säure-Base Paare. Und nochmal zur Erinnerung: HCOOH ist das Ameisensäuremolekül, H2O das Wassermolekül, HCOO- nennt man Formiat-Ion, H 3 O+ ist das Oxonium-Ion.
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