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↑ a b c d e f Eintrag zu Kaliumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich) ↑ Eintrag zu Dipotassium sulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern. ↑ Datenblatt Kaliumsulfid (PDF) bei Merck, abgerufen am 29. Januar 2018. ↑ G. Kalium sulfuratum lösung vor. Brauer (Hrsg. ), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 360–361.
In der Schwarzweißfotografie wird mit einer schwachen Lösung das fertig entwickelte Bild stabilisiert und rötlich braun getont. In der Metallverarbeitung wurde Schwefelleber zum Schwarzfärben von Kupfer oder Silber bei Zier- und Schmuckstücken verwendet. Auch heute noch wird sie eingesetzt, um Kupferbilder herzustellen. Schwefelleber. Historisches [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Der schwedische Chemiker Carl Wilhelm Scheele benutzte Schwefelleber bei seinen Versuchen, die Zusammensetzung der Luft zu bestimmen. In seinem 1777 veröffentlichten Manuskript Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer schlussfolgerte er aus einem Versuch mit wässriger Lösung von Schwefelleber, " die Luft muß aus elastischen Flüssigkeiten von zweyerley Art, zusammengesetzt seyn ", wovon eines Feuerluft ( Sauerstoff) sei. Die bereits 1697 erstmals publizierte Heparprobe erhielt diesen Namen, da bei dieser Nachweisreaktion eine Verbindung entsteht, die farblich an die Schwefelleber erinnert. Literatur [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Werner Schröter et al.
Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse. ↑ G. Brauer (Hrsg. ), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 360-1.
Kaliumsulfid ist ein Kalium salz des Schwefelwasserstoffs (H 2 S). Eigenschaften Bei Luftkontakt kann es zur spontanen Selbstentzündung kommen. Kaliumsulfid ist hygroskopisch, wobei die gebildeten Hydrate nicht brennbar sind. Der Kontakt mit Säuren führt zur Freisetzung von giftigem Schwefelwasserstoff. [1] In Gegenwart von Oxidationsmitteln entsteht Schwefeldioxid. Kalium sulfuratum lösung der. Erschütterung oder Reibung können zur Explosion führen. An der Luft wandelt sich Kaliumsulfid allmählich in Kaliumthiosulfat um. $ \mathrm {2\ K_{2}S\ +\ 2\ O_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}\ +\ 2\ KOH} $ Wässrige Lösungen von Kaliumsulfid sind stark basisch und reagieren heftig mit Säuren. Darstellung Eine mögliche Darstellungsmethode ist die Sättigung einer Kaliumhydroxidlösung mit Schwefelwasserstoff. In der Lösung bildet sich Kaliumhydrogensulfid, dass sich mit einer äquivalenten Menge Kalilauge zu Kaliumsulfid umsetzen lässt. $ \mathrm {KOH\ +\ H_{2}S\longrightarrow \ KHS\ +\ H_{2}O} $ $ \mathrm {KHS\ +\ KOH\longrightarrow \ K_{2}S\ +\ H_{2}O} $ Aus der Lösung kristallisiert das Salz mit 5 mol Kristallwasser.
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