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Analog zu den Alkanen, gibt es auch bei den Alkoholen eine Reihe von Verbindungen, die sich in ihrem Aufbau nur durch den Zusatz von jeweils einer C H 2 CH_2 -Gruppe unterscheidet. Die homologe Reihe der einwertigen, primären Alkanole: Allgemeine Formel der einwertigen primären Alkanole: C n H 2 n + 1 O H C_nH_{2n+1}OH Funktionelle Gruppe: Hydroxy-/-OH-Gruppe Systematischer Name Molekülformel Strukturformel Methanol Ethanol Propan-1-ol Butan-1-ol Pentan-1-ol Hexan-1-ol … … … Tabelle 1: Homologe Reihe der primären Alkanole (ersetellt mit ChemSketch) Dieses Werk steht unter der freien Lizenz CC BY-SA 4. Homologie reihe der alkane tabelle english. 0. → Was bedeutet das?
Homologie als Strukturähnlichkeit [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Der Begriff Homolog wird manchmal auch außerhalb des Begriffes Homologe Reihe verwendet und bezeichnet dann Substanzen, die von ihrer chemischen Struktur her ähnlich sind und demzufolge sich auch in ihren Eigenschaften ähneln. Dies wird häufig auch für die chemischen Elemente in der gleichen Gruppe des Periodensystems verwendet. Die Elemente, die unter dem betreffenden Element stehen, werden als höhere Homologen, jene über dem Element als leichtere Homologen bezeichnet. Homologie reihe der alkane tabelle corona. Beispiele für homologe Reihen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] n und m sind jeweils ganze Zahlen.
Name: Selin Özdemir Die homologe Reihe der Alkane Definition Alkane: Alkane sind einfache, gesättigte Kohlenwasserstoffe, die nur aus C- und H-Atomen bestehen. Es gibt keine Mehrfachbindungen zwischen den Atomen. Alkane treten in der freien Natur in Gemischen mit anderen Kohlenwasserstoffen in Form von Erdöl und Erdgas auf. Homologe Reihe: Die ersten 12 n-Alkane (n="normal" -> keine Seitenketten) bilden die homologe Reihe: Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan, Undecan, Dodecan. Homologie reihe der alkane tabelle 1. Die allgemeine Summenformel der nicht-verzweigten Alkane lautet C n H 2n +2. Entfernt man aus den Formeln der n-Alkane ein H-Atom, so erhält man einwertige Reste, die Radikale. Diese beschreiben die Substitutionsverbindungen der Kohlenwasserstoffe und haben die Endung "-yl". Warum nennt man die Reihe homolog? -> griech. homos=gleich, logos=Stoff In der Reihe der Alkane nimmt jeder Stoff immer um eine CH 2 -Gruppe zu. Die chemischen und physikalischen Eigenschaften variieren systematisch mit der Kettenlänge.
104. Alkansäuren Methansäure = Ameisensäure Bild1. Methansäure ist Ameisensäure. Die einfachste aller Carbonsäuren ist die Ameisenäure. Sie ist eine farblose, ätzende und in Wasser lösliche Flüssigkeit, die in der Natur vielfach von Lebewesen zu Verteidigungszwecken genutzt wird. Sie zählt zu den gesättigten Carbonsäuren und wurde im Jahre 1671 von John Ray erstmals aus roten Ameisen gewonnen. Daher auch der Name »Ameisensäure«. Sie wurde unter der Nummer E236 als Konservierungsmittel in Fisch-, Obst- und Gemüseprodukten verwendet, ist aber in Europa seit 1998 zu diesem Zweck nicht mehr zugelassen. Alkane · Nomenklatur und Tabelle · [mit Video]. Wie aus Ethanol über Ethanal Essigsäure hergestellt werden kann, so kann man aus Methanol durch Oxidation die Methansäure ( Ameisensäure) gewinnen: $ \mathrm { \underbrace {CH_3OH + O_2}_{\underset {\Large {(Methylalkohol)}} {Methanol}} \ \longrightarrow \ \underbrace {HCOOH}_{\underset {\Large {(Ameisensäure)}} {Methansäure}} + H_2O}$ Bild 2. Ameisensäure ist eine stechend riechende, farblose Alkansäure.
penta) n-Hexan C 6 H 14 6 (griech. hexa) n-Heptan C 7 H 16 7 (griech. hepta) n-Octan C 8 H 18 8 (griech. octa) n-Nonan C 9 H 20 9 (griech. nona) n-Decan C 10 H 22 usw. n-Undecan C 11 H 24 n-Dodecan C 12 H 26 n-Tridecan C 13 H 28 n-Tetradecan C 14 H 30 n-Pentadecan C 15 H 32 n-Hexadecan C 16 H 34 n-Heptadecan C 17 H 36 n-Octadecan C 18 H 38 n-Nonadecan C 19 H 40 n-Eicosan C 20 H 42 n-Heneicosan C 21 H 44 n-Docosan C 22 H 46 n-Tricosan C 23 H 48 n-Tetracosan C 24 H 50 n-Pentacosan C 25 H 52 Wenn man aus den Formeln der n-Alkane ein Wasserstoffatom entfernt, ergeben sich die einwertigen Reste. Man nennt sie auch etwas ungenau Radikale. Diese Reste werden durch die Endung " -yl " gekennzeichnet und heien in ihrer Gesamtheit Alkylgruppen, z. B. CH 3 = Methyl-, C 2 H 5 = Ethyl- (usw. ). Homologe Reihe der Alkane. Sie dienen zur Beschreibung von Substitutionsverbindungen der Kohlenwasserstoffe wie Methylalkohol CH 3 OH oder Methylchlorid CH 3 Cl. Die Reihe der n-Alkane ist nicht nur in der gleichbleibenden Zunahme um jeweils eine CH 2 -Gruppe in der Kette homolog.
Bild 3. Hier sind Van-der-Waals-Kräfte durch gestrichelte Linien dargestellt. Van-der-Waals-Kräfte sind zwischen den Molekülen wirkende Anziehungskräfte Wenn man einem Alkan ein Wasserstoffatom entzieht, erhält man einen Alkylrest, der durch ein ungepaartes Elektron gekennzeichnet ist. Alkylgruppen kommen in sehr vielen Molekülen vor, insbesondere in den den Alkanen. Die Endung des betreffenden Alkans -an wird durch die Endung -yl ersetzt. Die einfachsten Alkylgruppen sind Alkane, denen ein Wasserstoffatom fehlt: z. leiten sich die Methyl-, Ethyl- und Propylgruppen von Methan, Ethan und Propan ab. Der Alkylrest ist wegen des ungepaarten Elektrons ein Radikal. Vorkommen und Verwendung der Alkane - Chemiezauber.de. $\qquad \mathrm { \underbrace {H– { \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} –H}_{Methan} \quad \longrightarrow \quad H– { \overset H {\overset {|} { \underset H {\underset {|}{C}}}}} \cdotp \qquad \underbrace {+ \ \cdotp H}_{Wasserstoffatom}} $ Aggregatzustand Bild 4. Schmelz- und Siedepunkte der Alkane. Bei Gasen bestehen zwischen den einzelnen Teilchen - wegen des großen Atom- oder Molekülabstandes - nur geringe Kräfte.
direkt ins Video springen Struktur- und Summenformel Alkene, Alkane und Alkine Wie du an der Strukturformel von Ethan, Ethen und Ethin erkennst, haben Alkene und Alkine weniger Wasserstoffatome, weil sie durch die Doppel- bzw. Dreifachbindung weniger Wasserstoff binden können. Nomenklatur Alkene im Video zur Stelle im Video springen (01:21) Alkene werden laut IUPAC Nomenklatur wie Alkane benannt, wobei sich das Suffix von -an zu -en ändert (teilweise auch -ylen). Je nachdem, an welchem Kohlenstoffatom die Doppelbindung liegt, wird eine Zahl entsprechend zur Position an den Namen zugefügt (z. B. 2-Buten oder But-2-en). Die Zahl für die Position der Doppelbindung gibst du möglichst klein an, da es sich um eine funktionelle Gruppe handelt. Hast du zum Beispiel Penten mit der Strukturformel CH 3 -CH2-CH=CH-CH3, dann ist die Doppelbindung von links gezählt an dritter Stelle und von rechts gezählt an zweiter Stelle. Weil du die möglichst kleinste Zahl nimmst, handelt es sich hierbei also um 2-Penten.