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Das Tanken im Ausland dagegen ist nur dann sinnvoll, wenn man in Grenznähe wohnt oder ohnehin dort unterwegs ist. "Ich muss mir schon genau überlegen, wie weit ich für eine Tankfüllung fahre", meint Tankstellen-Besitzer Patrick Deuring. Zumal sich auch die österreichischen Spritpreise fast täglich nach oben bewegen. Am Nachmittag kostet der Liter Sprit an den Tankstellen in Hörbranz bereits über 1, 82 Euro. Das ist noch immer ein deutlicher Preisabstand zu Deutschland. Dieser wird sich aber spätestens ab Juni verringern. Dann steige in Österreich die Sprit-Steuer um acht bis 12 Cent, berichtet Deuring: "Wir gleichen uns also bei den Preisen an. "
Diese Liste der chemischen Elemente enthält sämtliche bisher bekannten 118 Elemente sowie einige ihrer Eigenschaften. Die maximalen und die minimalen Werte für die Dichte, den Schmelzpunkt, den Siedepunkt und die Anzahl stabiler Isotope sind farblich hervorgehoben. Hinweis zur Nutzung der Tabelle: Durch Klick auf die Doppelpfeile in der obersten Zeile kann die Tabelle nach den Werten der jeweiligen Spalte sortiert werden (alphabetisch oder numerisch). Durch einen weiteren Klick auf den Pfeil ändert sich die aufsteigende Richtung der Sortierung zu einer absteigenden. Elektronenkonfiguration der Atomsorten. 1 Hier sind aus Übersichtsgründen nicht immer alle Entdecker genannt. Näheres steht auf den Artikelseiten der einzelnen Elemente. Dieser Abschnitt behandelt abweichende Schreibweisen der Elementnamen, (teilweise veraltete) fremdsprachige Benennungen und Symbole sowie zeitweise vorhandene Mehrfachnamen und -symbole. Die deutschen Schreibweisen sind nicht extra markiert, die englischsprachigen mit engl., französisch mit frz., russisch mit russ., lateinisch mit lat., griechisch mit gr.
600 kJ/mol 6, 219 2. 1180 kJ/mol 12, 230 3. 1980 kJ/mol 20, 521 4. 5847 kJ/mol 60, 600 5. 7430 kJ/mol 77, 007 6. 8970 kJ/mol 92, 968 7. 11190 kJ/mol 115, 976 8. 12450 kJ/mol 129, 035 9. Periodensystem der Elemente. 14110 kJ/mol 146, 240 10. 18400 kJ/mol 190, 703 11. 19900 kJ/mol 206, 249 12. 36090 kJ/mol 374, 047 Oxidationszahlen: III Elektronegativität (Pauling): 1, 22 Elektronegativität (Allred/Rochow): 1, 1 Ionenradius: 93 pm Gitterenergie: 4, 387 eV/Teilchen Anzahl nat. Isotope: 1 Anzahl stabiler Isotope: 1 Anzahl instabiler Isotope: 15 Stabile Isotope: Isotop Häufigkeit 89 Y 100% Radioaktive Isotope: Isotop Halbwertzeit 88 Y 107d (d. Tage, von lt. dies) (Die Liste enthält nur das wichtigste Isotop mit bekannter Halbwertzeit. )
Auch die Nebengruppenelemente sind allesamt Metalle, mit zum Teil ähnlichen Eigenschaften. Hingegen gibt es starke chemische Unterschiede zwischen den Hauptgruppenelementen einer Periode. Siehe auch Atom Atommodell Block des Periodensystems Gruppe des Periodensystems Ion
Nebengruppe VIIB VIIA Gruppe 8 Eisengruppe 8. Nebengruppe VIIIB VIIIA Gruppe 9 Cobaltgruppe Gruppe 10 Nickelgruppe Gruppe 11 Kupfergruppe 1. Nebengruppe IB Gruppe 12 Zinkgruppe 2. Nebengruppe IIB Gruppe 13 Borgruppe / Erdmetalle 3. Hauptgruppe Gruppe 14 Kohlenstoff-Silicium-Gruppe / Tetrele 4. Hauptgruppe Gruppe 15 Stickstoff-Phosphor-Gruppe / Pnictogene 5. Hauptgruppe Gruppe 16 Chalkogene / Sauerstoffgruppe / Erzbildner 6. Hauptgruppe Gruppe 17 Halogene / Fluorgruppe / Salzbildner 7. Hauptgruppe Gruppe 18 Edelgase / Heliumgruppe 8. Hauptgruppe Weiterhin werden wegen ihrer ähnlichen chemischen Eigenschaften oft auch die Lanthanoide und die Actinoide als Gruppe betrachtet. Bei ihnen wird sukzessive das f-Orbital gefüllt. Die noch nicht gefundenen Elemente mit der Ordnungszahl 122 bis 153 bilden eine Gruppe, die nach Glenn T. Seaborg Superactinoide genannt wird. J im periodensystem t. Bei ihnen werden die 5g- und 6f-Orbitale aufgefüllt. [3] Alle diese Elemente sind wahrscheinlich instabil und radioaktiv. Siehe auch [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Atommodell Periode des Periodensystems Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Chemie.
Grundwissen kindgerecht, alles leicht verständlich. Gut für die Schule, also für Hausaufgaben und Referate etwa in der Grundschule.
Base: Eine Base ist die Grundlage für Lösungen, um deren PH-Wert zu erhöhen. Sie ist das Gegenstück zur Säure und neutralisiert diese. Edelgase: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon, Ununoctium. Elektronen: Negativ geladenes Teilchen. Elementfamilien: Alkalimetalle, Alkalien, Erzbildner, Halogene / Salzbildner, Erdalkalimetalle, Bor-Aluminium-Familie, Nichtmetalle, Stickstofffamilie, Edelgase. Erzbildner: Sauerstoff, Schwefel, Selen. Erdalkalimetalle: Beryllium, Magnesium, Strontium, Calcium, Barium. Halogene /Salzbildner: Chlor, Brom, Iod, Fluor (Natriumchlorid). Lauge: Als Lauge wird eine alkalische Lösung bezeichnet. Ihr PH-Wert liegt dementsprechend über dem Wert 7. Nichtmetalle: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor. Ordnungszahl: Die Elemente im Periodensystem wurden angeordnet und ihnen wurden, je nach Platzierung, Zahlen zugeordnet. Diese Zahlen bezeichnet man als Ordnungszahlen. J im periodensystem h. PH-Wert: Der PH-Wert ist eine Maßeinheit für saure oder alkalische Werte von Lösungen.